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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2012?義烏市）汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數為28%，密度為1.2克/厘米3．若要在實驗室用溶質質量分數為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克．求：
          （1）630克稀硫酸的體積是多少毫升？
          （2）需要濃硫酸多少克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積分析解答；
          （2）依據溶質的質量分數=
          溶質的質量
          溶液的質量
          ×100%，進行公式變形求解．
          解答：解：（1）630克稀硫酸的體積是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；
          （2）要配制的28%的硫酸其溶質來源于98%的濃硫酸，則需要濃硫酸的質量是：630克×28%÷98%=180克；
          答：630克稀硫酸的體積是525毫升；配制這種稀硫酸630克需要濃硫酸的質量是180克．
          點評：本題考查了根據溶質的質量分數和溶液的質量的計算式的簡單計算，要在記住計算式的基礎了認真計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?義烏市）常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關該反應的說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?義烏市）資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如下：

          如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B．

          （1）求白色沉淀的質量；
          （2）推斷黑色固體B的化學式．（要求寫出推斷過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?義烏市）下列實驗操作中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?義烏市）現實生活中，氨氣多用作致冷劑及農用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣．最近，科學家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源．
          （1）N2+3H2
           催化劑 
          .
           
          2NH3該反應屬于基本反應類型中的
          化合
          化合
          反應．
          （2）請你根據下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點：
          

          


          
性質
          名稱          		
顏色、氣味
熔點（℃）
沸點（℃）
25℃水中溶解度（g/L）
標況下密度 （g/L）
          

          
NH3
無色、刺激性
-77.7
-33
456
0.6942
          

          
H2
無色、無味
-259.2
-253
0.0015
0.0899
          ①由于NH3比H2沸點高，所以更易
          液化
          液化
          ，便于儲存和運輸．
          ②NH3泄漏時易發(fā)現是因為
          有刺激性氣味
          有刺激性氣味
          ，同時它易溶于水，便于處理．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?義烏市）下列過程主要發(fā)生了化學變化的是（　�。�
          

			
          

			
          
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