Question

【題目】某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示（不計損耗）：

（1） 氯化鈣的質(zhì)量為______________g，物質(zhì)的質(zhì)量為 mol.

（2） 計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。

Answer 1

【答案】（1）11.1 0.1mol （2）0.1mol

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。根據(jù)圖示可知，生成的氯化鈣的質(zhì)量=33.3g-22.2g=11.1g ；氯化鈣的摩爾質(zhì)量=40+35.5×2=111g／mol ；

氯化鈣的物質(zhì)的量=11.1g÷111g／mol=0.1mol ；

（2） 根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)的物質(zhì)的量之比即可計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。

設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x ；

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

1 1

X 0.1mol

1／1 =x／0.1mol

X=0.1mol