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        1. 小娟想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù),實驗室只提供了一瓶末標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。
          (1)你認為她能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是__________________合金。
          (2)小娟取該合金的粉末32.5 g,與足量該鹽酸充分反應(yīng)后,經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4 g氣體,請你幫助她計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
          (6分)解:(1)Cu-Zn(1分)
          (2)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量是x
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2分)
          65      2                
          x      0.4g
          65         2                          32.5-13 ×100%=60%(1分)
          X        0.4g (1分)
          銅的質(zhì)量分數(shù)=   32.5
          x=13g(1分)
          答:略。[如無關(guān)系式、設(shè)、答可從本題已得分中總扣1分]
          因為鋅能與鹽酸反應(yīng),而銅、銀不能與鹽酸反應(yīng),所以只能測銅鋅合金。
          可以根據(jù)產(chǎn)生的氣體為0.4克氫氣,根據(jù)化學反應(yīng)方程式計算出鋅,然后就可以求出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。具體步驟見答案。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測定樣品的純度,小明做了如下實驗:準確稱取樣品12.0g,向其中加入57.9g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),共產(chǎn)生氣體4.4g,請回答下列問題:
          (1)小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是             ;
          (2)純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果保留一位小數(shù),要求寫出計算過程)
          (3)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?(要求寫出計算過程)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某化工有限公司生成的硝酸銨產(chǎn)品包裝袋上的說明如圖所示

          ⑴若你來計算硝酸銨的含氮量,你的方法是                                  
          ⑵請你判斷該化工有限公司生成的硝酸銨是純凈物還是混合物?             
          ⑶該化工有限公司生產(chǎn)一袋硝酸銨產(chǎn)品中氮元素的質(zhì)量是         ;多少kg尿素[CO(NH2)2]與一袋硝酸銨產(chǎn)品中含氮元素質(zhì)量相同?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知A和B兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng),設(shè)A的相對原子質(zhì)量為m,B的相對原子質(zhì)量為n,當A和B按質(zhì)量比為m:n反應(yīng)后,溶液的PH大于7,如果A和B按質(zhì)量比為2m:n反應(yīng)后,則溶液的PH等于7。A、B應(yīng)是下列物質(zhì)中的
          A.HCl和Ba(OH)2     B.HCl和NaOH       C.NaOH和H2SO4         D.NaCl和Ba(OH)2

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
          稀硫酸用量
          剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10g
          mg
          第二次加入10g
          2.0g
          第三次加入10g
          1.5g
          第四次加入10g
          1.0g
          第五次加入10g
          0.6g
          第六次加入10g
          0.6g
          (1) m的值為        
          (2) 合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為      ;
          (3)計算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (10分).取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,將加熱后剩固體冷卻到室溫,把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表:(MnO2是不溶于水的固體粉末)
          編號
          l
          2
          3
          4
          加水的質(zhì)量(g)
          10
          10
          10
          10
          剩余固體的質(zhì)量(g)
          7.25
          4.05
          3
          m
          試求:(1)表中m值為        ;
          (2)所制得氧氣的質(zhì)量;
          (3)剩余固體加入40g水后,形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣(雜質(zhì)不含鈣元素),向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸,鹽酸質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量如下表所示(雜質(zhì)可溶于水,不和鹽酸反應(yīng)),第三次加入鹽酸后,所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為20% 。求這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)。
           
          第一次
          第二次
          第三次
          加入稀鹽酸的質(zhì)量
          18.25g
          36.5g
          47.9g
          生成氣體的質(zhì)量
          2.2g
          4.4g
          4.4g

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (14分)實驗室制取氣體的常用裝置如下圖所示,根據(jù)所學的知識回答下列問題。

          (1)寫出裝置中標號儀器的名稱:①         ;②         。
          (2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,可選用的發(fā)生裝置是       (填字母)。寫出該反應(yīng)的化學方程式:              。
          (3)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式:       并據(jù)此選擇上圖中        (填字母)組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。
          (4)小明將實驗室制取二氧化碳后的廢液靜置,取上層清液50g,向其中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液。她根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出下圖,其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量,橫坐標表示的是加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量。試計算:

          ①50g廢液中含氯化鈣的質(zhì)量;
          ②b點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          .(4分)某地生產(chǎn)的一種食鹽的配料如下:氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀。為了測定此鹽中的鈣元素含量,取10g這種鹽,加入足量的稀鹽酸,生成0.003molCO2。請計算此食鹽中含(寫出計算過程):
          Ⅰ.碳酸鈣的物質(zhì)的量?
          Ⅱ.鈣元素的質(zhì)量分數(shù)?

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