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（1）制造汽車的材料以鋼鐵為主，寫出在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式______。

（2）有些汽車新型排氣系統中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料。生產鈦(Ti)的部分工藝流程圖如下：

回答下列問題：

① 二氧化鈦中鈦元素的化合價為_______價。

② 寫出鎂與四氯化鈦（TiCl4）發(fā)生反應的化學方程式_______；該反應類型屬于_______。上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是_______。

A．該反應為化合反應

B．丙可能為該反應的催化劑

C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5

D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4

A.甲、乙兩物質的溶解度相等

B.甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度升高而增大

C.常用降溫法從甲的飽和溶液中獲取甲的晶體

D.將乙的飽和溶液溫度由t2℃降至0℃，有晶體析出

A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素

B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的

D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物

（1）操作②是進行過濾，其目的是為了除去樣品中不溶性雜質及生成的Mg(OH)2和_____（填化學式）。若在過濾后發(fā)現溶液A仍渾濁，應采取的措施是_____。

（2）操作③是在加熱條件下不斷滴加適量的稀鹽酸，調節(jié)溶液的pH等于7，該操作的目的是為了_____，寫出其中一個反應的化學方程式為_____。

（3）操作④是將溶液B倒入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現_____時（填現象），停止加熱，加熱過程中不斷攪拌的目的是：_____。

（4）若過濾時濾紙有破損，會使測得的產率_____（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）；粗鹽樣品中含有的MgCl2、CaCl2會使測得的產率_____。

（1）Zn(NO3)2溶液中的溶質是_____。

（2）上述六種物質之間相互可以發(fā)生_____個置換反應。若要驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的金屬活潑性強弱，可選擇上述物質中的Zn、Ag及_____溶液，也可以選擇Cu及_____兩種溶液。

（3）向含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質的溶液中加入一定量的Zn，充分反應后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中的溶質是_____；若向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有_____種溶質。

（1）各寫出一個化學式：

①氣態(tài)有毒氧化物_____；

②不穩(wěn)定的酸_____；

③一種堿_____；

④一種可溶性鹽_____。

（2）各寫出一個由上述元素組成的物質發(fā)生反應的化學方程式：

①發(fā)生分解反應，產生兩種氣體_____；

②中和反應_____。

a點處溶液呈_____色，滴加稀鹽酸后，酸與堿發(fā)生_____反應，溶液的pH不斷_____，b點表示_____，此處溶液的pH_____7，至c點處時，溶液中的溶質為_____，原NaOH溶液的質量分數為_____。

A.生成氫氧化銅沉淀的質量一定小于9.8g

B.氫氧化鈉溶液中鈉元素質量為2.3g

C.反應后所得溶液中溶質的質量為14.2g

D.氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%

A.向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量

B.用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量

C.向飽和的NaCl溶液中不斷加水

D.向一定質量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量