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A.x可以是10

B.M為非金屬元素

C.原子M在化學反應中不易得失電子

D.原子M與氧原子形成的氧化物的化學式是MO

（1）該食鹽中CaSO4與MgSO4的物質的量之和為mol。

（2）計算該食鹽中NaCl的質量分數(shù)的范圍。

每生成1t 產品，需要通入含有0.2%（體積分數(shù)，下同）的惰性雜質CH4的新鮮原料氣2800m3。

經分離器分離產品后，剩余氣體中含有大量未充分反應的原料與 3%的CH4。在連續(xù)生產的條件下，可對剩余氣體采用部分循環(huán)、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，節(jié)省成本，另一方面也避免裝置中CH4越來越多而對生產造成不利影響。已知在此生產條件下，CH4在每噸產品中的溶解量為2.3m3,。計算每生產 1t 產品需要移走氣體的體積。

已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。

（1）氣體②的化學式為_____。根據(jù)氧化物的性質推測爐渣的主要成分為_____（填化學式）。

（2）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣（如圖2所示）。能實現(xiàn)渣鐵分離的原因是是因為爐渣具有_____、_____的性質。

（3）反應Ⅰ～Ⅴ中屬于化合反應的有_____個，屬于分解反應的有_____個，屬于置換反應的有_____個。

（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化學式），此外還含有25～30%的可燃性氣體_____（填化學式），以及9～12%左右的_____（填化學式）。

（1）在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了 CO 變換，其化學方程式為：________。

（2）吸收法是脫除CO2的方法之一。已知：

若選擇Na2CO3溶液作吸收液，其優(yōu)點是_；缺點是_。如果選擇K2CO3溶液作吸收液，用某種方法可以降低成本，寫出這種方法涉及的化學方程式：_。

（3）將一定體積半水煤氣依次通過裝置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮氣確保反應、吸收完全），可以 測定其中H2以及 CO 的物質的量。

可供選用的裝置如下所示（省略夾持儀器）：

為裝置Ⅰ～Ⅴ選擇合適的裝置與試劑：

裝置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。要確定半水煤氣中H2物質的量，應測量的數(shù)據(jù)是______。

（1）寫出實驗過程中發(fā)生的現(xiàn)象_。

（2）該實驗說明了_。

假設一：它按 CaCO3 受熱方式來分解。

假設二：它按 KClO3 受熱分解方式來分解。

（1）假設一對應的化學方程式是________。確認假設二是否成立的簡單實驗操作是_____。

（2）該同學將取一定質量的樣品置于坩堝中充分灼燒，發(fā)現(xiàn)最終得到固體質量較原樣品質量增加了大約 12.7%。據(jù)此他認為_（選填編號）。

a 假設一成立

b 假設二成立

c 兩種假設均不成立

固體質量增加可能的原因是________。

（3）在查閱資料后，該同學再次進行了實驗。他將一定質量樣品置于密閉真空容器中充分加熱，最終得到固體質量與原樣品相同。但進一步分析表明，該固體組成為兩種新的鈉鹽，其物質的量之比為 1:3。請寫出相應的化學方程式_。

（4）該同學想要進一步探究次氯酸鈉（化學式 NaClO）的分解反應。他查閱資料后，得知NaClO 有多種熱分解方式（每種分解方式的產物僅有兩種）。若其中一種產物為 NaCl，則另一種產物可能是：________（選填編號）。

a Cl2

b O2

c Na2O

d NaClO3

① 選擇 6 個容量相同的燒瓶，分別編號為 1~6，加入規(guī)格、質量相同的鐵絲。

② 向 1~3 號瓶中放入 2mL 清水，向 4~6 號瓶中放入 2mL10%X 的水溶液，將鐵絲潤濕。

③ 塞上帶有導管的塞子，將導管末端浸入盛有水的燒杯中，記錄導管內液面的初始位置（如圖所示）。

④ 放在室溫環(huán)境下，每隔一小時測量一次，周期為 3 小時，記錄數(shù)據(jù)。結果如下表所示：

注：放置過程中導管內液面上升情況（單位：cm）

（1）在該項探究中，要取同樣處置的 3 只燒瓶的目的是_。

（2）6 號瓶的數(shù)據(jù)明顯與 4、5 號瓶不同，可能原因是_。

（3）通過本實驗，可初步得出的結論是_。

（4）該項探究的設計是否存在不足_？如何改進_？

（1）請寫出 CuS、Cu2S 在空氣中煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：________、________。

（2）根據(jù)敘述，設計一個不用其他化學試劑鑒別 CuO、CuS、Cu2S三種粉末的實驗方案（寫明步驟與結論）________。

（1）PbO1.9中鉛元素具有+2、+4 兩種價態(tài)，其中+4 價鉛占鉛總量的_______。

（2）如圖所示，Fe0.9O可用于CO2的綜合利用。

①請寫出該轉化的兩個優(yōu)點：___________、__________。

②若用1mol Fe0.9O與足量的CO2完全反應可生成_g C（碳）。