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（1）寫出過程①中發(fā)生反應的化學方程式_________， 過程②反應中_________（填“放出”或“吸收”）熱量。

（2）在過程①﹣④中，沒．有．涉及到的反應類型是_____反應（填“化合”“分解”“置換”“復分解”之一）。

（3）氫氧化鈉固體需要密封保存，這是因為暴露在空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣 中的水蒸氣而逐漸溶解，并且易與空氣中的_____（寫化學式）反應而變質。

（4）小雪同學為探究氫氧化鈉固體是否已變質，設計以下方案：取少量固體溶于水中， 滴加幾滴無色酚酞試液，若酚酞試液變紅色，則證明氫氧化鈉固體沒有變質。你認為她的實驗方案是否合理并說明理由：______________。

（5）若氫氧化鈉固體已經部分變質，可以采用加入氫氧化鈣溶液的方法除去其中的雜質 碳酸鈉�，F(xiàn)將 10g 氫氧化鈉樣品置于干凈的燒杯中，加入 100g 水使固體完全溶解，向該溶液中不斷加入氫氧化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈣溶液的質量關系如圖所示。試回答下列問題：

①當加入氫氧化鈣溶液的質量至圖中 B 點時，溶液中含有的溶質為_____（寫化學式）。

②向溶液中加入一定量氫氧化鈣溶液時，兩種物質恰好完 全反應。試通過計算，求此時反應后所得溶液中溶質的質 量（計算結果精確到 0.1g）_______________。

試根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，填寫以下空白：

（1）固體混合物中 A 中一定存在的物質有_____種。

（2）氣體 B 的化學式為_________，現(xiàn)象 X 為____________。

（3）在溶液 C 中，一定存在的酸根離子是_____（填寫離子符號）， 白色沉淀 F 的化學式為________。

（4）寫出步驟③中生成氣體 G 的化學方程式___________。

（5）固體混合物中 A 中，一定不存在的物質是（寫化學式）__________， 你做出此判斷的理由是______________

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體（提示：揮發(fā)出的少量 HCl 氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。

①所選裝置的連接順序為_____→_____→_____→_____（填寫裝置字母序號）。

②生成二氧化碳氣體時，裝置 B 中所發(fā)生反應的化學方程式為__________。

③下列有關二氧化碳的的說法正確的是_____（選填下列序號之一）。

A 將少量二氧化碳氣體通入大量澄清石灰水中，溶液的質量會增大

B 將 CO2 氣體通入澄清的石灰水中，石灰水的 pH 將增大

C 二氧化碳能夠撲滅木材著火的根本原因是它既不能燃燒，也不支持燃燒

D 以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳的剩余液中常含有少量鹽酸，欲檢驗鹽酸的存在，可選用硝酸銀溶液進行驗證

（2）若以 H2O2 溶液為原料（以 MnO2 為催化劑）在實驗室中制備干燥的氧氣，并用來測定 CuO 和 Cu 的混合物樣品中 Cu 的質量分數(shù)。裝置的連接順序為：B→A→E。

①裝置 A 中濃硫酸的作用是_____________。

②生成氧氣時，裝置 B 中所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

③欲通過測量反應前后 E 處大玻璃管質量的增加，來計算樣品中 Cu 的含量。若反應前CuO 和 Cu 樣品的質量為 m 克，反應后 E 處大玻璃管內固體質量增加 n 克，則樣品中Cu 的質量分數(shù)為_______×100%。

④完成上述實驗后，小波同學將 E 處大玻璃管內的剩余固體全部倒入燒杯中，并向燒杯中加入足量的稀硫酸，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液變成_____色，溶液底部有少量紅色的固體。樣品中 Cu 的質量分數(shù)的測算結果與真實值相比將________（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”之一）

①現(xiàn)在的中國高鐵與軌道交通已經成為了中國一張全新的名 片，中國的高鐵出口也正在引領著世界鐵路變革。鋼軌屬于_____（填“單質”“合金”“氧化物”之一）。

②碳化鐵（Fe3C）在冶金上稱為滲碳體，可由鐵粉滲碳來制得。它有優(yōu)良的切削加工性能，廣泛用于機械制造。碳化鐵在足量的空氣中高溫煅燒，生成四氧化三鐵和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為_____。

（2）我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料， 同時制得 Na2CO3 和 NH4Cl 產品。Na2CO3 和 NH4Cl 的溶解度曲線如圖所示。

試回答下列問題：

①t2℃時，Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)_____NH4Cl 溶液的溶質質量分數(shù)（填“大于”“等于”“小于”“無法判斷” 之一）。

②將t2℃時等質量的Na2CO3 和NH4Cl 的飽和溶液均降溫至t1℃時，Na2CO3 溶液的溶質質量分數(shù)_____NH4Cl 溶液的溶質質量分數(shù)（填“大于”“等于”“小于”“無法判斷”之一）。

③若Na2CO3 固體中含少量NH4Cl，提純Na2CO3 可采用_（填“蒸發(fā)結晶” 或“降溫結晶”之一）的方法。

①一種非金屬單質_____

②一種可導致酸雨的氧化物_

③一種難溶性的堿_

④一種可溶性的鹽_

（2）濟南，一座以泉水眾多而著稱的美麗城市，又稱“泉城”。素有“四面荷花三面柳， 一城山色半城湖”的美譽，是國家歷史文化名城、全國文明城市。

①荷花是濟南的市花。每年 7 月大明湖公園都會舉辦“荷花節(jié)”荷葉因為具有獨特的清香氣味和清熱降火的功效，被廣為推崇。荷葉獨特香味的重要來源，是因為含有順-3-己烯醇（分子式為C6H12O），又稱青葉醇，它具有新鮮的青葉香氣，提取后可用于制作香精。從物質分類的角度來說，青葉醇屬于_____（選填“氧化物”、“有機物”、“混合物”之一），在青葉醇中，每個分子共含有_____個原子。

②平陰盛產玫瑰花，種植始于唐朝，歷史源遠流長，現(xiàn)在每年的四、五月份都要舉辦“平陰玫瑰文化節(jié)”。玫瑰花茶能降火氣、促進血液循環(huán)、養(yǎng)顏美容，且有消除疲勞，愈合傷口，保護肝臟胃腸功能。玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇、丁香油酚，苯乙醇等化學成分。苯乙醇的化學式為C8H10O，它所含元素質量分數(shù)最小的元素是_____（填元素符號）。

③章丘大蔥被譽為“蔥中之王”，每年的十一月當?shù)嘏e辦“章丘大蔥文化旅游節(jié)”。大蔥成分中有一種揮發(fā)油，叫作蔥蒜辣素， 具有較強的殺菌作用，對人體健康有益。蔥蒜辣素的化學式為C6H10S2O，在蔥蒜辣素中碳、氫兩種元素的質量比為_（填最簡整數(shù)比），在它的一個分子中，硫、氫兩種元素的原子個數(shù)之比為_____（填最簡整數(shù)比）。

④南山蘋果有“水果皇后”的美譽。金秋十月，蘋果飄香，又脆又甜。有一種高效水果保鮮技術，是在 3℃時利用低壓水銀燈的照射引起光化學反應，使水果貯存過程中釋放出的乙烯轉變?yōu)橐掖�，該反應符�?/span>“綠色化學”概念，其理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲得的產物，即原子的利用率為 100%。下列反應類型能體現(xiàn)“綠色化學”理念的是_____（選填下列序號之一）。

A 置換反應

B 復分解反應

C 化合反應

D 分解反應

A.乙燒杯中單質鋁一定沒有剩余

B.鋁剩余的質量一定比鎂剩余的少

C.甲、乙燒杯中都產生了 0.2g 氫氣

D.反應結束后甲、乙燒杯中物質的質量相等

A.反應后所得濾渣一定為純凈物

B.濾渣的質量一定小于 a g

C.反應后所得濾液一定為無色溶液

D.反應后所得濾液中的金屬陽離子最多有兩種

A.x 的數(shù)值為 2

B.甲、乙、丙三種物質均為有機物

C.生成的乙、丙兩物質的質量比為 14∶1

D.反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變

【題目】玻璃工藝如今做的越來越精美，如圖所示是一漂亮的玻璃燈罩。在玻璃雕刻過程中用到的是氫氟酸（化學式 HF），發(fā)生的反應為。下列說法正確的是

A.X的化學式為 H2O

B.玻璃是一種金屬材料

C.SiO2 中 Si 的化合價為+2 價

D.硅是地殼中含量最高的非金屬元素

（1）分別寫出物質 D、G 的化學式:___________、______________。

（2）B 轉化成C 的化學反應方程式為____________。

（3）已知 E 轉化成 F 的反應不屬于基本反應類型，則該反應的化學方程式為___________。

（4）實驗室利用廢棄干電池的銅帽（主要成分為 Zn 和 Cu）回收 Cu 并制備 ZnO 的部分實驗過程如圖所示:

①為提高溶解速率，可以采取的措施有_______________(寫一種)。

②30%H2O2 能和稀硫酸一起將 Cu 轉化成 CuSO4 和水，請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式:___________。

③實驗中加入適量鋅粉的目的是將含有_________________元素的物質轉化成固體單質而分離。