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（1）氧化亞銅中銅、氧元素質量比為___________ 。

（2）實驗室用98%的濃硫酸配制1000g、9.8%的稀硫酸，需要水的質量為_____________。

（3）取一定量的氧化亞銅，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反應，過濾、洗滌、干燥得紅色固體3.2g。計算：參加反應的稀硫酸的質量__________。

已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4（�。�+ O22CuSO4+2H2O。

回答下列有關問題：

（1）操作a的名稱是___________，若要得到純凈、干燥銅粉，還需進行的操作是___________、烘干。

（2）除去銅粉中的鐵粉，可選用的物理方法是___________，本題利用試劑X除去銅粉中的鐵粉，可觀察到“有氣泡放出”，反應的化學方程式為____________，該反應的基本反應類型是__________。

（3）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式______________。

（4）由Cu制CuSO4溶液，途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應不會發(fā)生，原因是__________，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是__________（回答一點即可）。

（1）分類是學習化學的重要方法之一．生活中，常會接觸到下列物質：A銅絲 B氫氣 C氧化鋁 D鐵銹。其中屬于混合物的是_________（填序號，下同），屬于金屬單質的是________，屬于氧化物的是__________．

（2）實驗是學習化學的一條重要途徑，實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應后的混合物進行分離回收，實驗操作如圖所示（MnO2難溶于水）

①圖A中試管口略向下傾斜的原因是__________，圖B操作中玻璃棒的作用是________。

②圖C操作中的一處明顯錯誤是__________，圖D操作中，當看到__________，停止加熱。

（3）質量守恒定律是幫助我們學習的認識化學反應實質的重要理論．下列表述正確的是________。

A蠟燭燃燒后質量減小，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律

B40g S和32g O2完全反應后，生成的SO2為64g

C在化學反應aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

（1）鐵可以用來制作炊具，受熱后炊具溫度能較快升高，這是利用了鐵的_____性；油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地上，用來防止靜電引起火災，這是利用了鐵的_________性。

（2）金屬腐蝕造成的損失巨大，鋼鐵防腐尤為重要。下列鋼鐵制品的防護措施不合理的是________。

A在車船的表面噴涂油漆 B將使用后的菜刀用布擦干

C在鐵制品表面鍍上一層鋅 D用洗滌劑把鐵制品表面的油膜洗凈

（3）實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。試回答下列問題：

①寫出有標號儀器的名稱：a．_______，b．__________。

②實驗中看到A裝置中的實驗現象為：玻璃管中的粉末___________。

③A裝置玻璃管中反應的化學方程式為______________。

④C裝置的作用是____________。

（1）已知A的相對原子質量為19，粒子A核內中子數為___________，A與E形成化合物的化學式為_____________。

（2）粒子A、B、C、D、E中，屬于同一種元素的是___________（填序號），屬于第二周期的元素共___種。

（3）D、E化學性質不同的原因是_____________。

（4）如圖為兩種化合物在一定條件下發(fā)生反應的微觀示意圖：

①該反應的化學方程式為__________________。

②上述反應中，作為還原劑的物質是________________（填物質化學式）。

A．.該反應為分解反應

B．.丙可能為該反應的催化劑

C．參加反應的乙、丁質量比為3：2

D．丁相對分子質量是甲的2倍

A.置換反應有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應

B.鎂、鐵等金屬單質能與稀鹽酸反應，銀也能與稀鹽酸反應

C.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，則均一、穩(wěn)定的液體均為溶液

D.點燃氫氣前需要檢驗純度，所以點燃一氧化碳等可燃性氣體前也需要檢驗純度

A. 40℃時，100 g甲的飽和溶液中含有50 g甲

B. 20℃時，甲、乙溶液中溶質質量分數相等

C. 升高溫度可將乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液

D. 將40℃時甲的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量為20 g

(一)鐵的應用及防護

(1)生活中常用鐵鍋烹飪，主要利用鐵的_____(填字母)。

a 導電性 b 導熱性 c 耐腐蝕

(2)“發(fā)藍“處理是在鐵表面形成致密氧化膜，以防止其腐蝕。“發(fā)藍”的原理是：36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O=12X + 13NaOH + 13NH3↑，X的化學式為_____

(3)患貧血癥的人體內需要補鐵 ____(填字母)。

a 分子 b 原子 c 元素

(4)如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是____(選填序號)。

(5)鐵生銹的主要過程為：

寫出Fe(OH)2→Fe(OH)3反應的化學方程式______。

(二)鐵的冶煉和探究

取20.0g Fe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。

資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。

(1)連接裝置，先____，再裝入藥品。

(2)實驗時先通入CO，目的是___。

(3)該實驗裝置有一個明顯缺陷，你認為是___。

(4)控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。

①通過測定裝置B中固體的質量變化，可準確求得裝置A中剩余固體質量。裝置C的作用是____。

②現直接測得裝置A中剩余固體質量為17.2g。則裝置B中固體應增重___g。

(5)經分析A中剩余固體17.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反應，得H2 質量為0.1g。(FexOy和稀H2SO4反應，但無氣體產生)

①固體中Fe質量為______g。 ②FexOy的化學式為____。

(三)成分探究

（查閱資料）用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：

階段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2

階段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

階段3：FeO＋CO Fe＋CO2

另取一定量Fe2O3進行上述實驗，加熱時固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．回答下列問題：

(1)溫度控制在300℃—500℃范圍時，固體質量沒有發(fā)生變化，原因是____。

(2)圖中H點對應的固體成分的化學式是____

(3)圖中M點對應a的數值=___

(一)產生氣泡反應的化學方程式____。

(二)過濾、洗滌、室溫晾干得灰白色固體。對灰白色固體作如下猜測并進行實驗：

（猜測）灰白色固體可能是：①剩余的Mg； ②____； ③Mg和MgCl2晶體。

（實驗1）(1)取灰白色固體樣品，加入稀HCl，無氣泡產生，則猜測 __(選填序號)不成立。(2)稱取等質量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解，而MgCl2晶體全部____，則猜測②不成立。

（查閱資料）：灰白色固體的成分為堿式氯化鎂，化學式可表示為Mgx(OH)yClznH2O[即每個Mgx(OH)yClz結合了n個H2O]，它受熱分解可產生氧化鎂、氯化氫和水。

（實驗2）另取該灰白色固體47.5g，按照正確的操作步驟進行受熱分解實驗，待反應停止后，測得氧化鎂固體質量為24.0g，水的質量16.2g。

（問題討論）

(1)X：Z=____。

(2)Mgx(OH)yCl的化學式可能是 ______。

(3)若沉淀Mgx(OH)yClznH2O中，n＝5，則Y的數值為____