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（1）地殼中最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的物質____________。

（2）過氧化氫中氧的化合價____________。

（3）兩個硫離子____________。

（4）三個亞鐵離子____________。

（5）氬氣____________。

請回答下列問題：

（1）氫氣燃燒的反應方程式____________。

（2）請你通過計算，在表中分別填出三次實驗中，生成水的質量________、________、________。

（提出問題）碳還原氧化銅生成的氣體是什么？

（作出猜想）猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO2和CO的混合物。

（實驗設計）裝置如圖所示：

方案一：從定性觀察角度判斷：

（1）實驗時，A中出現___________________的現象。

（2）若猜想①成立，B、D處會出現的現象是____________（填序號）。

aB中變渾濁，D處能點燃 bB中變渾濁，D處不能點燃

cB中無明顯實驗現象，D處能點燃 dB中無明顯實驗現象，D處不能點燃

方案二：從定量計算角度判斷：

測定表格中的四個數據：

（3）若猜想②成立，則m4-m3_________m1-m2 (選填“>”“<”或“=”)，此時A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（4）若猜想③成立，且8gCuO全部參與反應，則生成的氣體混合物的質量取值范圍是__________________。

主要探究過程如下：

（1）提出問題“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是什么？

（2）查閱相關資料（資料主要信息如下）

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒。過碳酸鈉溶與水反應時分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是目前廣泛應用的主要洗滌助劑之一。

（3）猜想:“污漬爆炸鹽”的主要化學成分可能是過碳酸鈉。

（4）設計與實險

小紅同學設計的主要實驗裝置如圖所示。

請你運用所學知識，助小紅同學完成下列實驗報告。

（5）實驗的初步結論

小紅認為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是過碳酸鈉。

已知：①CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl。

（1）乙炔（C2H2）是一種常見的然料，當氧氣不足時，除了生成水和二氧化碳外，還同時生成碳的另一種常見氧化物，寫出乙炔不充分燃燒的化學方程式__________________。

（2）該流程中可循環(huán)使用的物質是______________（填名稱）。

（3）電石長期露置于空氣中，最終所得固體中一定含有碳酸鈣，用化學方程式解釋存在該物質的原因____________________。因此電石應該___________________保存。

（1）化石燃料燃燒會產生大量CO2，木炭充分燃燒的化學方程式 ________________。

（2）膜分離是一種常用的分離技術.二氧化硅(SiO2)能用于制造“CO2分離膜”，CO2通過此膜后被氨水吸收(如圖所示)，轉化為可作氮肥的NH4HCO3。

①SiO2屬于_________________________（填序號）。

A純凈物 B化合物 C氧化物 D混合物 E單質

②NH4HCO3的相對分子質量為___________________。

③寫出CO2通入紫色石蕊試液的化學方程式_______________________。

（3）CO2形成的超臨界CO2流體可用于從香蘭草豆莢粉中提取香蘭素（C8H8O3）。

①由香蘭素與乙醇混合液得到香蘭素的過程中，發(fā)生的是_____________（填“物理”或“化學”）變化。

②香蘭素由________種元素織成，76g香蘭素含碳元素的質量為________________。

③香蘭素在空氣中充分燃燒，生成水和二氧化碳，該反應的方程式為___________________。

（1）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣可采用的裝置是_______________：制取過程中，發(fā)現該反應速率較快，為了得到穩(wěn)定的氣流，可對該裝置進行的改進是________________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣的反應方程式為_____________________，進行實驗，試管口應放__________________，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

（3）實驗室里制取二氧化碳的藥品是____________和____________，可采用的裝置是_______，反應的化學方程式為____________________。

（4）實驗室不利用碳燃燒制取二氧化碳的原因____________________。

（5）下列哪些反應可在B發(fā)生裝置中進行_______________（填序號）。

①氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱來制取氨氣

②氫氣還原氧化銅

③鐵和硫酸銅溶液的反應

④碳酸鈉和稀鹽酸的反應

（1）元素周期表中碳元素信息如圖所示，碳的原子序數是 __________

（2）C60這種物質是由________________（填“分子”或“原子”)構成。

（3）金剛石和石墨都是由碳元素形成的_____(“單質”或“化合物”)它們的物理性質______(相似”或“不同”)原因是______________。

（4）古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是________________。

（5）炭可用于冶煉金屬，焦炭和氧化鐵在高溫下反應的化學方程式為________________。

（6）倡導“低碳”生活，主要為了減少 _______________的排放量。

（7）為限制二氧化碳的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為乙烯(C2H4)和水，該反應的化學方程式為 ________________。

（8）煤的氣化過程會產生物質A和B，A和B在一定條件下反應生成C和D，微觀過程如下圖所示.該反應中，B和C的質量比為____________。

A.碳酸鈣粉末產生的質量多

B.塊狀碳酸鈣產生的質量多

C.對比分析a、b點可知，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應

D.對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，塊狀碳酸鈣需要時間短

A.它的1個分子中含有20個原子

B.C:H:N:O元素質量比==108:14:14:16

C.它的相對分子質量為150

D.它是一種氧化物