Question

（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T₁、 T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T₁     T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
②100℃時(shí)，反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K的值為       。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是        mol/L
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為       。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

（1）<  ；  < 。（2）①  0.0025 mol·L^-1·s^-1（單位1分）。②  2.78 。 ③   0.1 。④  57.5 。解析:
N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0  P1時(shí)，T₁     T₂二氧化氮的分?jǐn)?shù)增加，向正向進(jìn)行，正向是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高T₁<T2.從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，v(NO2)=" 0.0025" mol·L^-1·s^-1
N₂O₄（g）2NO₂（g）平衡常數(shù)K=0.12²／0.04
0mol      0.4mol
0.08mol    0.16mol
0.08mol     0.24mol