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        1. 【題目】等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較,下列結(jié)論中錯誤的是(  )

          A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為1716

          B.同溫同壓下,兩種氣體的體積之比為1716

          C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為1712

          D.同溫同壓下,兩種氣體的密度之比為1716

          【答案】D

          【解析】

          CH4NH3的質(zhì)量都為1g,CH4的物質(zhì)的量為=mol,NH3的物質(zhì)的量為=mol,

          A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的CH4NH3分子數(shù)之比為molmol=1716,故A正確;

          B.同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,故等質(zhì)量的CH4NH3的體積之比為molmol=1716,故B正確;

          C.每個CH4分子含有4H原子,1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為mol,每個NH3分子含有3H原子,1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為mol,所以等質(zhì)量的CH4NH3含有H原子數(shù)目之比為molmol=1712,故C正確;

          D.同溫同壓下,兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,故等質(zhì)量的CH4NH3的密度之比為16g/mol17g/mol=1617,故D錯誤。

          故選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)中應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用,從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中,最符合“綠色化學(xué)”思想的是

          A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

          B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O

          C.CH2=CH2+(過氧乙酸)→+CH3COOH

          D.2CH2=CH2+O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z都是氣體,反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2,在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y2Z達到平衡時,測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量,則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是( )

          A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中含有MgSO4Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計實驗流程如下:

          1)欲證明濾液中存在SO42-CO32-,選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的____,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,再向其中加入_____溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、CO32-均存在。

          2)如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈?____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO和Cl2反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)。

          (1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):

          ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g)

          ②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

          ③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)

          設(shè)反應(yīng)①②③對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為______________。

          (2)300 ℃時,2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)。

          正反應(yīng)速率的表達式為v=k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),測得速率與濃度的關(guān)系如表所示:

          序號

          c(NOCl)/mol·L-1

          v/mol·L-1·s-1

          0.30

          3.60×10-9

          0.60

          1.44×10-8

          0.90

          3.24×10-8

          n=____________,k=______________。

          (3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖A所示:

          ①反應(yīng)開始到10 min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________________ mol·L-1·min-1。

          ②T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______________________。

          ③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________________。

          (4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g),改變外界條件(溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積),NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表_______________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

          請回答下列問題:

          (1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是____________。

          (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____________(填化學(xué)式)。

          (3)裝置B的作用是__________________________。

          (4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認為是NO,還有部分同學(xué)認為是O2。

          ①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。

          A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

          B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍色石蕊試紙是否變紅

          C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃

          ②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( 。

          A. NaHCO3===Na++H++

          B. NH4NO3===+

          C. NaHSO4===Na++H++

          D. Ba(OH)2===Ba2++2OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個新概念,主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是

          A. CuSO4Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO2↑+2H2O

          B. CuSO42CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O

          C. Cu(NO3)23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO↑+4H2O

          D. Cu(NO3)2Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(  )

          A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e===Fe2

          B. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8 L(標準狀況)氣體,則消耗1.0 mol甲烷

          C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e===5CO2+2H2O

          D. 為了增強污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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