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          【題目】等質量的甲烷和氨氣相比較，下列結論中錯誤的是(　　)
          A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16
          B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16
          C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12
          D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol，
          A.分子數(shù)目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；
          B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，故等質量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；
          C.每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；
          D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故等質量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學”提倡化工生產中應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是
          A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
          B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
          C.CH2=CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH
          D.2CH2=CH2+O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應X+2Y2Z達到平衡時，測得反應物總的物質的量等于生成物總的物質的量，則平衡時X的轉化率是( )
          A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：
          （1）欲證明濾液中存在SO42-、CO32-，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的____，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_____溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42-、CO32-均存在。
          （2）如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈？____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。
          (1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
          ①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
          ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
          ③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)
          設反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為______________。
          (2)300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。
          正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：
          序號
          c(NOCl)/mol·L－1
          v/mol·L－1·s－1
          ①
          0.30
          3.60×10－9
          ②
          0.60
          1.44×10－8
          ③
          0.90
          3.24×10－8
          n＝____________，k＝______________。
          (3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：
          ①反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。
          ②T2時該反應的平衡常數(shù)K為_______________________。
          ③Cl2的平衡轉化率為____________________________。
          (4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積），NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
          請回答下列問題：
          (1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________，產生該氣體的化學方程式是____________。
          (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為____________(填化學式)。
          (3)裝置B的作用是__________________________。
          (4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。
          ①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。
          A．敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化
          B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅
          C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
          ②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
          A. NaHCO3===Na++H++
          B. NH4NO3===+
          C. NaHSO4===Na++H++
          D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學”是人們最近提出的一個新概念，主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應符合綠色化學概念的是
          A. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
          B. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O
          C. 制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
          D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
          A. 鐵電極的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
          B. 若左池石墨電極產生44.8 L(標準狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷
          C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O
          D. 為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
          

			
          

			
          
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