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          【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是
          A. HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
          B. 不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵
          C. 化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力
          D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、HCl中只存在共價鍵,屬于共價化合物,在水分子的作用下電離出陰陽離子,故A錯誤; 
          B、不同元素組成的多原子分子中可能存在非極性鍵,如:乙烯中含有非極性鍵,故B錯誤; C、化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力,相互作用力包含吸引力和排斥力,故C錯誤; D、熔融的電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子,所以中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）
          A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
          B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2
          C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
          D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與二氧化硫反應(yīng)時，下列物質(zhì)作還原劑的是（ ）
          A.溴B.硫化氫C.品紅D.氫氧化鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
          A. Cl2與  Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
          B. Se與  Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
          C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
          D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu)：含相同碳原子數(shù)，主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結(jié)構(gòu)有
          A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請完成下面兩個小題：
          月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．
          （1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為
          （2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　 　，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為　 �。�
          （3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
          ①M(fèi)gO的熔點比BaO的熔點 （填“高”或”低”）．
          ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2 ， SiO2的晶體類型為 ；所含化學(xué)鍵類型為 ．
          ③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2 ． 若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有 　 （寫化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷可以發(fā)生如下反應(yīng)：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr．這個反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中屬于（ ）
          A.裂解反應(yīng)
          B.取代反應(yīng)
          C.分解反應(yīng)
          D.加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種工業(yè)制備SrCl6H2O的生產(chǎn) 流程如下：

          已知：①M(fèi)（SrCl26H2O）=267g/mol；
          ②Ksp（SrSO4）=3.3×10﹣7、Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；
          ③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)．
          （1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
          （2）過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是、 ．
          （3）加入硫酸的目的是；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于 mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5 mol/L）．
          （4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl﹣完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
          ①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是 ． 
          ②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為（保留4位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素．
          （1）Si位于元素周期表第周期第族．
          （2）Cu原子的價層電子排布圖為 ．
          （3）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ． 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ ， 形成的配合物的顏色為 ．
          （4）用“＞”或“＜”填空：
          離子半徑
          電負(fù)性
          熔點
          酸性
          O2﹣ Na+
          FO
          金剛石 晶體硅
          H2SO4HClO4

          （5）氫元素和上述非元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學(xué)式，任寫一種）．
          （6）O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則銅離子的電荷為 ． 
          

			
          

			
          
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