Question

【題目】某興趣小組為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同，物質(zhì)的量之比為1：1。請回答：

（1）X的化學(xué)式為___________。

（2）溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（3）寫出利用流程圖中某種物質(zhì)將紅棕色固體重新轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式:____________。

Answer 1

【答案】FeC2O42Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2O3＋CO2FeO＋CO2

【解析】

（1）根據(jù)流程，紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe)=mol=0.05mol，甲和乙都是氣體，且組成元素相同，其中氣體甲能與Ba(OH)2反應(yīng)生成9.85g沉淀，該沉淀是BaCO3，即n(BaCO3)=9.85/197mol=0.05mol，則n(CO)=n(CO2)=0.05mol，根據(jù)元素守恒，求出X中m(O)=(7.20－0.05×56－0.1×12)g=3.2g，即n(O)=3.2/16mol=0.2mol，n(Fe):n(C):n(O)=0.05:0.1:0.2=1:2:4，X的化學(xué)式為FeC2O4；（2）H2O2具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)是氧化溶液丙中的Fe2＋，離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；（3）FeC2O4中C顯＋3價(jià)，CO2中C顯＋4價(jià)，CO中C顯＋2價(jià)，且CO2和CO物質(zhì)的量之比為1：1，說明Fe的價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化，即黑色固體為FeO，因此有Fe2O3＋CO2FeO＋CO2。