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          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
          A．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
          B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
          C．增大壓強有利于合成氨反應
          D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸抑制亞鐵離子水解，溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化，升溫向逆向進行。增大壓強向體積縮小的方向進行，有利于合成氨反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應的K值與溫度有關。請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式         
          現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。
          （2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
          （3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
          ①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
          ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （共10分）已知合成氨反應為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應，經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol，求：
          （1）以N2表示這2min內(nèi)該反應的反應速率？
          （2）此時氫氣的轉(zhuǎn)化率？ 
          （3）平衡時NH3的體積分數(shù)？（保留1位小數(shù)）
          （4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？
          （5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

          下列判斷不正確的是（     ）
          A．平衡時甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同
          B．平衡時乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%
          C．平衡時乙中c(HI)比甲中的2倍大
          D．反應平衡時,丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是（   ）
          A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線
          B．反應進行到20min末，CH3COCH3的
          C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2 +3 H2 2NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（   ）
          A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
          B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
          C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          D．達到化學平衡時，正、逆反應速率為０
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。10min后測得X2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應的化學方程式可能為
          A．X2＋2Y2 2XY2B．3X2＋Y2 2X3Y
          C．2X2＋Y2 2X2YD．X2＋3Y3 2XY3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）完成下列各題：（1）．在時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應在0～10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為          N2的轉(zhuǎn)化率為         
          ②在時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為（       ）（填選項字母）
          a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
          ③下圖是在時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

          （2）.已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的
          雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

          ①參與反應的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為：                。
          ②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請問該物質(zhì)是              。
          ③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。則該反應的化學方程式為                ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_________狀態(tài)。
          

			
          

			
          
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