【題目】按要求書寫下列反應的方程式：
（1）NO2溶于水的化學反應方程式：__。
（2）實驗室制取氨氣的化學反應：__。
（3）乙醇與乙酸的酯化反應方程式：__。
（4）紅熱的碳和濃硝酸的化學反應方程式：__。
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O CH3COOH+C2H5OH
H2O+CH3COOC2H5 4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】
（1）NO2溶于水發(fā)生歧化反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）實驗室采用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（3）乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應，為可逆反應，化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5，故答案為：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5；
（4）紅熱的碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上由乙苯生產苯乙烯的反應如下，有關說法正確的是
A. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面
B. 該反應的類型為取代反應
C. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯
D. 比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構體(包含R)共有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是
A.棉花球處發(fā)生的離子反應是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO
B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
C.鈉著火燃燒產生黃色火焰
D.可在棉花球右側用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內，平均反應速率v(O2)=___________；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是____________(填字母)。
A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
（2）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為___________，在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________（已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)）
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
= ____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為________，第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有 ______種。
（2）鈹與鋁的元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_________(填標號)。
A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）OF2分子中，O的雜化類型為______，與下列微粒的中心原子雜化方式相同且空間構型也與OF2相同的是_______(填字母)， OF2分子VSEPR模型的名稱為__________
A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-
（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。
①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是_____________________________________________。
②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_______。
A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化
B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高
（5）磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。其晶胞與金剛石相似，其中B原子處于晶胞體內，P原子處于晶胞表面。
①磷化硼晶體屬于_____晶體(填晶體類型)，_____ (填“是”或“否”)含有配位鍵。
③已知BP的晶胞中最近的B與P原子核間距為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度表達式為________________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述不正確的是（ ）
A.裝置①工業(yè)上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生氯氣，此法也可用于生產活潑金屬鎂、鋁等
B.裝置②中隨著電解的進行右邊電極會產生紅色的銅，并且電流計示數(shù)不斷變小
C.裝置③中的離子交換膜具有很強的選擇性，只允許某類離子（如Na+）通過
D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源負極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業(yè)中應用迅猛發(fā)展。
（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式__。
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極，且鎂條附近出現(xiàn)渾濁；但隨后很快指針向右偏轉，鋁條溶解。
①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為__，指出其反應類型為__（填“氧化”或“還原”）。
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2堿性溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/mol·L1 | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應的離子方程式：____。增加壓強，NO的轉化率___（填“提高”“不變”或“降低”）
②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。
（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均___（填“增大”“不變”或“減小”）。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。
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