Question

鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料．化學(xué)上常用KSCN溶液等來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe³⁺．
（1）Fe³⁺離子基態(tài)的電子排布式可表示為

 

．
（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個(gè)數(shù)是

 

．
（3）C、N兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

 

．（填化學(xué)式）
（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

 

．（填元素符號(hào)）
（5）離子化合物Fe₂O₃的熔點(diǎn)高于KC1的熔點(diǎn)的原因是

 

．
（6）據(jù)報(bào)道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．晶體中距每個(gè)X原子周?chē)�距離最近的Q的原子的個(gè)數(shù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）Fe是26號(hào)原子，其原子核外有26個(gè)電子，失去3d上1個(gè)電子和4s上2個(gè)電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鐵離子基態(tài)的電子排布式；
（2）利用均攤法金屬該晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)；
（3）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（5）離子晶體中晶格能與離子半徑成反比，與所帶電荷成正比；
（6）利用均攤法確定Q原子個(gè)數(shù)．

解答：解：（1）Fe是26號(hào)原子，其原子核外有26個(gè)電子，失去3d上1個(gè)電子和4s上2個(gè)電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理知鐵離子基態(tài)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）該晶體為體心立方，晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上有一個(gè)鐵原子，體心上有一個(gè)鐵原子，所以該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+1=2，故答案為：2；
（3）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，N元素的非金屬性大于C元素，所以氫化物的穩(wěn)定性NH₃＞CH₄，故答案為：NH₃＞CH₄；
（4）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O這幾種元素的第一電離能大小順序是：N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（5）離子晶體中晶格能與離子半徑成反比，與所帶電荷成正比，鐵離子半徑小于鉀離子但電荷數(shù)大于鉀離子，氧離子離子半徑小于氯離子但電荷數(shù)大于氯離子，所以氧化鐵的晶格能大于氯化鉀，
故答案為：Fe₂O₃的晶格能大于KCl的晶格能；
（6）利用均攤法確定Q原子個(gè)數(shù)，每個(gè)X原子被兩個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞含有一個(gè)Q原子，所以晶體中距每個(gè)X原子周?chē)�距離最近的Q原子有2個(gè)，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞的計(jì)算、基態(tài)離子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、第一電離能、氫化物的穩(wěn)定性等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，要熟練掌握這些知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是晶胞的金屬，同時(shí)考查學(xué)生空間想象能力，難度中等．