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          NaOH溶液與H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度比為1∶2，若要使兩溶液恰好中和，NaOH與H2SO4溶液的體積比應(yīng)是

          1. A.
            1∶2
          2. B.
            2∶1
          3. C.
            4∶1
          4. D.
            1∶4
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求完成下列各題．
          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
          銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

          Ag++H2O?AgOH+H+
          Ag++H2O?AgOH+H+
          ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是
          抑制硝酸銀水解
          抑制硝酸銀水解
          ．
          （2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ．
          （3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
          10：1
          10：1
          ．
          （4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
          4
          4
          ．
          （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
          則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為
          2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
          2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽省皖南八校第二次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是 
          


          A．溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          


          B．溶液呈中性時：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
          


          C．等體積混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
          


          D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是

          1. A.
            溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          2. B.
            溶液呈中性時：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
          3. C.
            等體積混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
          4. D.
            恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          按要求完成下列各題．
          （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
          ______；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
          （2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
          （3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
          （4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為______．
          （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
          則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年四川省成都市青羊區(qū)石室中學高二（下）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          按要求完成下列各題．
          （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
          ______；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
          （2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
          （3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
          （4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為______．
          （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
          則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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