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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應物為N2和H2物質的量之比為1:3,且總物質的量不變,在不同壓強和濫度下,反應達到平衡時體系中NH3的物質的量分數如下表:

          溫度

          物質的量分數

          壓強

          400℃

          450℃

          500℃

          600℃

          20MPa

          0.387

          0.274

          0.189

          0.088

          30MPa

          0.478

          0.359

          0.260

          0.129

          下列說法正確的是

          A. 體系中NH3的物質的量分數越大,則正反應速率越大

          B. 反應達到平衡時,N2和H2的轉化率之比均為1

          C. 反應達到平衡時,放出的熱量均為92.4kJ

          D. 600℃,30MPa下反應達到平衡時,生成NH3的物質的量最多

          【答案】B

          【解析】A.體系中NH3的物質的量分數越大,不能表示正反應速率越大,如20MPa,500時NH3的物質的量分數大于30MPa,600時NH3的物質的量分數,但溫度和壓強均為后者大,反應速率后者快,故A錯誤;B.根據方程式,反應的氮氣和氫氣的物質的量之比為1:3,起始反應物中N2和H2的物質的量之比為1:3,因此反應達到平衡時,N2和H2的轉化率之比1:1,故B正確;C.無法確定反應的氮氣和氫氣的物質的量,因此無法計算平衡時,放出的熱量,故C錯誤;D.根據表格數據,反應物的總物質的量不變時,NH3的物質的量分數越大,生成NH3的物質的量越多,則400,30MPa下反應達到平衡時,生成NH3的物質的量最多,故D錯誤;故選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是

          ①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用;②砹(At)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl;Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑;④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽;⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物,其堿性隨原子序數的增大而減弱;⑦海水提鎂的主要步驟為

          A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。

          (1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(COH2)。CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1

          已知:①CH4、H2、CO 的燃燒熱(H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;

          ②H2O (l) =H2O(g); H=+dkJmol-1

          H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數式表示)kJmol-1。

          (2)用合成氣生成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入COH2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示,200℃n(H2)隨時間的變化如下表所示:

          t/min

          0

          1

          3

          5

          n(H2)/mol

          8.0

          5.4

          4.0

          4.0

          ①△H2_________ (“>”“<”“ = ”)0。

          下列說法正確的是____________ (填標號)。

          a.溫度越高,該反應的平衡常數越大

          b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高

          c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

          d.圖中壓強p1<p2

          ③ 03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1

          ④ 200℃時,該反應的平衡常數K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____________(正向”、“逆向”)移動。

          (3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為_________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有A、B、C、D四種強電解質,它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

          陽離子

          Na+、Ba2+、NH4+

          陰離子

          CO32-、Cl-、OH-、SO42-

          已知:

          ①常溫下A、C溶液pH均大于7,B溶液pH小于7,D溶液pH等于7;

          ②C溶液和D溶液混合只產生白色沉淀;

          ③B溶液和C溶液混合共熱時只產生刺激性氣味的氣體;

          ④A溶液和D溶液混合時無明顯現象。

          請回答:

          (1)D的化學式_______________________。

          (2)實驗③反應的離子方程式_______________________

          (3)從B、C、D中選取物質,設計實驗方案確定A的組成_______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】200 mL 2 mol·L1 HNO3溶液中,逐漸加入鐵粉至過量(假設生成的氣體只有一種),在此過程中,n(Fe2+)n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

          A. 0<n(Fe)≤b時,向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現

          B. c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現象

          C. 當加入鐵粉n mol(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

          D. 圖中a=0.15 、b =0.15

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W興趣小組用如圖所示過程除去硫酸鋁中含有的Mg2、K雜質離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。

          請回答下列問題:

          (1)混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,反應的離子方程式是________________、________________________________。

          (2)能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________,其原因是____________________________。

          (3)溶液a中存在的離子有________________________,在溶液a中加入稀硫酸時需控制硫酸的量,其原因是__________________________________________,改進方法是__________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O,實驗室用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。

          燒瓶C中發(fā)生反應如下:

          Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) ()

          2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) ()

          S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ()

          (1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若____________,則整個裝置氣密性良好,裝理D的作用是___________。裝置E中為_________________溶液。

          (2)為提高產品純度,應使燒瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反應,則理論上燒瓶CNa2SNa2SO3的物質的量之比為____________。

          (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇__________(填字母代號)。

          a.蒸餾水    b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液   d.飽和NaHCO3溶液

          實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是___________________。已知反應()相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象是____________________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器有_____________。

          a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

          (4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現象和結論:__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A. 甲烷分子的比例模型為其二氯取代物有2種結構

          B. 苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同

          C. 相同質量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質的量相同

          D. 在一定條件下,苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1,電池的工作原理如下圖2。下列有關說法正確的是

          A. 放電時,紙張中的纖維素作鋰電池的正極

          B. 開關K閉合給鋰電池充電,X為直流電源負極

          C. 放電時,Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極

          D. 充電時,陽極的電極反應式為:Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

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