【題目】已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應物為N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和濫度下，反應達到平衡時體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表:
溫度 物質(zhì)的量分數(shù) 壓強 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列說法正確的是
A. 體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大，則正反應速率越大
B. 反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1
C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ
D. 600℃,30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多
【答案】B
【解析】A.體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大，不能表示正反應速率越大，如20MPa，500℃時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)大于30MPa，600℃時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)，但溫度和壓強均為后者大，反應速率后者快，故A錯誤；B．根據(jù)方程式，反應的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1:3，起始反應物中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3，因此反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比1：1，故B正確；C．無法確定反應的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量，因此無法計算平衡時，放出的熱量，故C錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應物的總物質(zhì)的量不變時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大，生成NH3的物質(zhì)的量越多，則400℃，30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多，故D錯誤；故選B。
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【題目】下列說法中正確的是
①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用；②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑；④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽；⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應；⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱；⑦海水提鎂的主要步驟為：
A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧
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【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。
（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1
則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。
（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列說法正確的是____________ (填標號）。
a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大
b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
d.圖中壓強p1<p2
③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。
④ 200℃時，該反應的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。
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【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CO32-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:
①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;
④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
請回答:
(1)D的化學式_______________________。
(2)實驗③反應的離子方程式_______________________。
(3)從B、C、D中選取物質(zhì)，設計實驗方案確定A的組成_______________________。
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【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 當0＜n(Fe)≤b時，向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現(xiàn)
B. 向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象
C. 當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
D. 圖中a=0.15 、b =0.15
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【題目】某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去硫酸鋁中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。
請回答下列問題：
（1）混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，反應的離子方程式是________________、________________________________。
（2）能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________，其原因是____________________________。
（3）溶液a中存在的離子有________________________，在溶液a中加入稀硫酸時需控制硫酸的量，其原因是__________________________________________，改進方法是__________________________________________________________。
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【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若____________，則整個裝置氣密性良好，裝理D的作用是___________。裝置E中為_________________溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則理論上燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________(填字母代號)。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是___________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是____________________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有_____________。
a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶
(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲烷分子的比例模型為
，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)
B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C. 相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同
D. 在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應
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【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關(guān)說法正確的是
A. 放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極
B. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負極
C. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極
D. 充電時，陽極的電極反應式為：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+
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