【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示（ �。�
A.v（O2）=0.010 molL﹣1s﹣1
B.v（NO）=0.008 molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.006 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=0.002 molL﹣1s﹣1
【答案】D
【解析】解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）= 
=0.002mol/（Ls），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：
v（O2）= 
v（NO）= ×0.002mol/（Ls）=0.0025mol/（Ls）；
v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（Ls）=0.003mol/（Ls）；
v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（Ls），
故選：D．
根據(jù)v= 
計(jì)算v（NO），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)燃燒時(shí)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是( )
A.天然氣
B.氫氣
C.水煤氣
D.煤炭
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成． 
實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)．
（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 ．
（2）過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)測(cè)定③中加入足量KI反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（寫出計(jì)算過程）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是
A. 加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率
B. 用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率
C. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
D. 在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖裝置中，a為活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬，b為碳棒，關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()
A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
B. a是正極，b是負(fù)極
C. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極
D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 44g丙烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
C. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2NA
D. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，而對(duì)二氧化碳的捕集、利用是當(dāng)今世界能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol
則2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol
（2）在一定條件下CO2和H2充入一定固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測(cè)得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。
①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。
②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是______。
a．混合氣體的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)體積比不變
c．c(H2)＝2c(H2O) d．4個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-O斷裂
③一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填代號(hào))。
A．CO2的轉(zhuǎn)化率增大 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．容器中的
值變大 D．平衡常數(shù)增大
（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。
①在某壓強(qiáng)下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。500K溫度下，將2molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。
②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。
③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________、________（回答2點(diǎn)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在T℃時(shí)，Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amolL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣b molL﹣1 ， 已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=4的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào) | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | c |
③ | 22.00 | 22.00 | d |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化可忽略不計(jì)，則下列說法不正確的是（ �。�
A.a=8
B.b=4
C.c=5
D.d=6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ �。�
A.
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.c（OH﹣）
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