Question

從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關性質(zhì)。

（1）下列說法正確的是                  （填序號）。

A．元素電負性由大到小的順序為：F＞O＞N

B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同

D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構式應為       。光氣(COC1₂)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，則光氣分子的空間構型為          （用文字描述）。
（3）Cu²⁺基態(tài)電子排布式為           。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為      ，若不考慮空間構型，其內(nèi)界結(jié)構可用示意圖表示為                     。

Answer 1

（1）A     （2）O＝C＝S   平面三角形
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹（或[Ar]3d⁹）     sp³         
（無正確電荷符號不給分，配位鍵不寫箭頭可以，但是箭號方向指向氨分子不給分）

解析試題分析：（1）A、同周期元素電負性從左到右依次增大，正確；B、苯的結(jié)構是沒有單雙鍵，是一種介于單雙鍵之間的特殊的鍵，一個苯分子含1個大π鍵和12個σ鍵，錯誤；C、氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)分別是6、8，錯誤；D、同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA最外層電子處于全滿或半滿相對穩(wěn)定結(jié)構，能量較低，第一電離能較相鄰元素大，應為As ＞Br＞Se，錯誤。
（2）OCS的等電子體為CO₂，所以結(jié)構式與其相似；COC1₂的結(jié)構式為C1-C- C1，碳原子為sp2雜化，故為平面三角形；
（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄為配合物，配位數(shù)為4個，sp³，其中NH₃中氮原子與銅離子形成4個配位鍵。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構中第一電離能、電負性、等電子體、雜化類型、空間結(jié)構、配合物組成等內(nèi)容。