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          【題目】原電池是（ ）裝置
          A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          C. 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。
          原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。而電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
          B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
          C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
          D.油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。回答下列問(wèn)題：
          （1）氮分子的電子式為______________________。
          （2）圖中屬于“氮的固定”的是___________（填字母）。
          （3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因___________________________________________ 。
          （4）用離子方程式舉一例表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過(guò)程__________________。
          （5）若反應(yīng)h是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。
          （6）若反應(yīng)i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag＋+CN-= AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是(　　)
          A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2
          B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
          C. (OCN)2＋H2O=2H++OCN-+OCNO-
          D. MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(　　)
          A. Si、P、S的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大
          B. 價(jià)電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB(niǎo)族，是d區(qū)元素
          C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等
          D. 氮原子的最外層電子排布圖：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。
          （1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。
          （2）TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。
          （3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進(jìn)而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學(xué)式為（只寫一種）________。
          （4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。
          （5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為______。
          （6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為___cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是
          A.銅B.二氧化硫C.葡萄糖D.冰醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，
          下列說(shuō)法或表示式正確的是
          A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
          B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1
          C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
          D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)A原子的電子分布在3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；基態(tài)F原子核外最外層只有一個(gè)電子，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。
          （1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是__________________（用元素符號(hào)表示）。
          （2）E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為_________________。
          （3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， 
          （4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。
          （5）通常情況下，D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比G單質(zhì)高，原因是_________________________。
          （6）已知 DE 晶體的晶胞如圖所示：
          若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A 原子，且這 4 個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長(zhǎng)為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個(gè) A 原子，該晶體的密度是_______g·cm-3（列式表示）。
          

			
          

			
          
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