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        1. 【題目】-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

          該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù);卮鹣铝袉栴}:

          1)已知:t1溫度下,,,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____;該反應(yīng)的活化能Ea()小于Ea(),則________0(小于”“等于大于”)。

          2t2溫度下,圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_______(填曲線編號(hào)),平衡常數(shù)值K2=_____;溫度t2___t1(小于”“等于大于”),判斷理由是______

          【答案】13 小于

          2B 7/3 大于 放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

          【解析】

          試題(1)根據(jù)v(正)=k(正)c(順)、,則v(正)=0.006c(順), v(逆)=k(逆)c(反),, v(逆)=k(逆)c(反)="0.002" c(反),化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,則0.006c(順)="0.002" c(反),K1=c()/c()=0.006÷0.002=3;該反應(yīng)的活化能Ea()小于Ea(),說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則小于零。

          2)隨著時(shí)間的推移,順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少,則符合條件的曲線是B,設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x,該可逆反應(yīng)左右物質(zhì)系數(shù)相等,均為1,則平衡時(shí),順式異構(gòu)體為0.3x,反式異構(gòu)體為0.7x,所以平衡常數(shù)值K2=0.7x÷0.3x=7/3,因?yàn)?/span>K1>K2,放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), 所以溫度t2大于t1。

          練習(xí)冊系列答案
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          A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

          C. bd、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. bd、p中只有b的所有原子處于同一平面

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          A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

          B. 用長頸漏斗代替分液漏斗,有利于控制反應(yīng)速率

          C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

          D. 若其它操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù),測得AlN含量偏高

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          A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

          B. a極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出

          C. a、b極都是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

          D. a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出

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          A. mol·L1B. mol·L1

          C. mol·L1D. mol·L1

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