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          下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)
          A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
          B．濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
          c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
          C．25 ℃時，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
          c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
          D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時，溶液中：
          c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          

          解析試題分析：A、物料守恒，正確；B、混合得到NaHCO3，質(zhì)子守恒，正確；C、此混合溶液中存在HCN電離平衡和NaCN水解平衡，溶液為堿性，以水解平衡為主，故c(HCN)>c(Na＋>c(CN－)> c(OH－)，錯誤；
          D、0．3mol NaOH通入0．2mol CO2，產(chǎn)物為同濃度的Na2CO3和NaHCO3，其中存在水解和電離平衡，其中以Na2CO3第一步水解為主，故有c(Na＋)> c(HCO)>c(CO)> c(OH－)>c(H＋)，錯誤。
          考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是         
          A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：
          c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
          c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
          C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) 
          D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：
          c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

          A．在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有
          B．在C點(diǎn)，
          C．在B點(diǎn)，
          D．在D點(diǎn)，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在55℃時，下列說法正確的是
          A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H+)增大，Kw不變 
          B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L 
          C．飽和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO) 
          D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的 
          B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性 
          C．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動 
          D．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 
          B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） 
          C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） 
          D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(     )
          選項(xiàng)
          		①
          		②
          		③
          		實(shí)驗(yàn)結(jié)論

          A
          		稀硫酸
          		Na2S
          		AgNO3與AgCl的濁液
          		Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
          B
          		濃硫酸
          		蔗糖
          		溴水
          		濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          		稀鹽酸
          		Na2SO3
          		Ba(NO3)2溶液
          		SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
          D
          		濃硝酸
          		Na2CO3
          		Na2SiO3溶液
          		酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－) 
          B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1 
          C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)<c(NO3－) 
          D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是
          A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－） 
          B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） 
          C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） 
          D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－） 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案