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        1. 【題目】

          翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6,還含有其他多種金屬陽離子,其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺。

          (1) NaAlSi2O6所含元素中,第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是___________(寫化學(xué)式)

          (2)基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為_____________________。

          (3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配體是___________,C2O42-中碳原子的雜化軌道類型是___________,與H2O互為等電子體的離子是___________(任寫一種)

          (4)一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是___________(填標(biāo)號)。

          a.氟化鈣 b.金剛石 c.鈉 d.氯化銫

          (5)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Ca2+,O2-采用面心立方最密堆積方式。

          ①該晶體的化學(xué)式為___________。

          ②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm,該晶胞的參數(shù)(邊長)為___________pm。

          ③阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm-3;晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為___________pm。

          【答案】Na2O2 [Ar]3d31s22s22p63s23p63d3 C2O42-、H2O sp2雜化 NH2- d CaCrO3 240pm g·cm3 120pm

          【解析】

          (1)元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越;

          (2)Cr3+的基態(tài)核外電子數(shù)為24-3=21,電子排布式為:[Ar]3d31s22s22p63s23p63d3;

          (3)原子數(shù)相同,價電子數(shù)相同的分子為等電子體

          (4)由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中,Ni原子數(shù)目為1,Al原子數(shù)目為=1,為AlNi,每個Ni原子周圍有8Al原子,每個Al原子周圍有8Ni原子,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)判斷;

          (5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法計(jì)算;

          ③根據(jù)密度公式進(jìn)行計(jì)算。

          (1)元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,所以Na、Al、Si、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>O>Si>Al>Na,故NaAlSi2O6所含元素中,第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是Na2O2;

          (2)Cr3+的基態(tài)核外電子數(shù)為24-3=21,電子排布式為:[Ar]3d31s22s22p63s23p63d3;

          (3)K[Cr(C2O42(H2O)2]中配體為C2O42-、H2O;草酸根離子中每個C原子形成一個C=O、C-C、C-O,則C原子形成的σ鍵數(shù)目為3,即價層電子對數(shù)為3,所以為sp2雜化;原子數(shù)相同,價電子數(shù)相同的分子為等電子體,則與H2O互為等電子體的離子應(yīng)含有3個原子、且電子數(shù)為10,NH2-;

          (4)由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中,Ni原子數(shù)目為1,Al原子數(shù)目為=1,為AlNi,每個Ni原子周圍有8Al原子,每個Al原子周圍有8Ni原子,

          a.氟化鈣中每個鈣離子周圍有8個氟離子,每個氟離子周圍有4個鈣離子,不符合;

          b.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每C原子周圍有4C原子,不符合;

          c.金屬鈉是體心立方堆積,鈉的配位數(shù)為8,即每個鈉原子周圍與其距離最近的原子有8個,不符合;

          d.氯化銫中每個銫離子周圍有8個氯離子,每個氯離子周圍有8個銫離子,符合;

          故答案為d;

          (5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知,晶胞中O原子數(shù)為×6=3,Ca原子數(shù)為×8=1,Cr原子數(shù)為1,則化學(xué)式為CaCrO3;

          ②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm,則晶胞的面對角線是480 pm,所以該晶胞的參數(shù)(邊長)240pm;

          ③阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為=g·cm3;晶胞中Cr4+位于O2所形成的正八面體的體心,正八面體邊長為立方體面對角線長度,則該正八面體的邊長為×240pm=120pm。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

          下列推論不合理的是

          A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

          B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極

          C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

          D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,請回答下列問題:

          (1)該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為__________;反應(yīng)開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉,而裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是_______。

          (2)冷凝管B有上、下兩口,冷卻水應(yīng)從_____口進(jìn)入。

          (3)導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下,其原因是____________。

          (4)右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)_______時加入A(填寫反應(yīng)前、反應(yīng)中或者反應(yīng)后),用離子方程式表達(dá)其作用是:_________________

          (5)反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,可見到現(xiàn)象是________________

          (6)該反應(yīng)過程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3;Br2+FeBr3=FeBr4+Br+(不穩(wěn)定); + Br+ + FeBr4+ HBr + FeBr3;由上反應(yīng)可知:+Br2 +HBr中的催化劑為_________。

          AFe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有兩種金屬組成的合金A,在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略),已知F為紅褐色沉淀,請回答:

          (1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學(xué)式)。

          (2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________。

          (3)寫出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯誤的是(

          A. I可表示需加熱的放熱反應(yīng)

          B. II可表示需加熱的放熱反應(yīng)

          C. III表示爆炸反應(yīng)

          D. IV表示醋酸和堿的反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)以下熱化學(xué)方程式,Q1和Q2的大小關(guān)系是

          A(g)+B(g)→C(g)+Q1 A(g)+B(g)→C(l)+Q2

          A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1=Q2 D. 無法比較

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液時,下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制的溶液濃度偏高的是(  )

          A. 容量瓶內(nèi)有水未經(jīng)過干燥處理

          B. 定容時仰視刻度線

          C. 用量筒量取濃NaOH溶液時,用水洗滌量筒2~3次,洗滌液倒入燒杯中

          D. 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用甲醇燃料電池作電源,用鐵作電極電解含Cr2O72的酸性廢水,最終可將Cr2O72轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去,裝置如下圖。下列說法正確的是

          A. Fe(II)為陽極

          B. M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH6e= CO32+6H2O

          C. 電解一段時間后,在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出

          D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多有1 mol Cr2O72被還原

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。

          1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳,該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:

          下表為t℃時,有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注:pKsp =lgKsp)。

          物質(zhì)

          Fe(OH)3

          Cu(OH)2

          Ca(OH)2

          Mn(OH)2

          CuS

          CaS

          MnS

          MnCO3

          pKsp

          37.4

          19.32

          5.26

          12.7

          35.2

          5.86

          12.6

          10.7

          軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO412MnSO4+ CO2↑+18H2O

          該反應(yīng)中,還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施: 。

          濾液1pH (填、MnSO4浸出液的pH。

          加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+Fe3+Cu2+

          3)由MnSO4制取MnCO3

          MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液,,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,還會產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s) + 2OH(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)t℃時,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填數(shù)值)。

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