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          【題目】下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）
          A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）  ΔH＝-283.0 kJ·mol-1
          B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g）  ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 
          C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）  ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
          D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出熱量，則根據(jù)題意只有A符合燃燒熱的概念的要求，故選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長為_____（填字母)nm。
          A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
          (2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。
          (3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化形式為________。
          (4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金展錳低，原因是_________________。
          (5)過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g  cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
          ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是
          A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
          B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
          C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
          D. ③中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）
          A. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極
          B. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
          C. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
          D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。
          （2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。
          （3）若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。
          （4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是31，則O2和N2的物質(zhì)的量比為__________。
          （5）在反應(yīng)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。
          （6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）
          （7）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。
          （8）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，判斷BaCl2溶液過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是______________。
          （9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 
          A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
          B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
          C．a(chǎn)＝0.3
          D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 氘(D)原子核外有1個(gè)電子
          B. 1H與D互稱同位素
          C. H2O與D2O互稱同素異形體
          D. 1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣在產(chǎn)生、生活中都有廣泛用途，所以，化學(xué)學(xué)習(xí)中對(duì)氨氣認(rèn)識(shí)十分重要。
          (1)已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的熱化學(xué)方程式為_____________。
          (2)下列方法可以證明 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2同時(shí)生成n molNH3
          ②單位時(shí)間內(nèi)3molH—H鍵斷裂同時(shí)有6 mol H—N鍵斷裂
          ③溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2
          ⑤反應(yīng)速率2v(H2)= 3v(NH3)
          ⑥條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          ⑦溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
          (3) 25 ℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測(cè)得pH=11，則該條件下，NH3H2O的電離平衡常數(shù)約為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體時(shí)，[c(NH3H2O)  c(H+)] / c(NH4+)值將______(“增大”“減小”或“不變”)。
          (4)若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH(pOH=－lg[OH－])的變化關(guān)系如圖所示。
          B點(diǎn)所加鹽酸的體積_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____>____>_____>_____。
          (5)常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當(dāng)pH=_________時(shí)，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化
          B. 所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
          C. 所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
          D. 化學(xué)變化一定會(huì)引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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