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          【題目】下圖為合成氨反應(yīng)（N2+ 3H22NH3 ΔH＜0 ）中氮?dú)夥磻?yīng)速率v(N2)變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能的是
          A. 溫度（T/K） B. 壓強(qiáng)（P/Pa）
          C. 反應(yīng)時(shí)間（t/min） D. 氮?dú)鉂舛龋?/span>c/mol·L―1）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          從影響反應(yīng)速率的幾個(gè)因素分析解答。
          由圖象可知，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率增大；
          A.溫度越高反應(yīng)速率越快，所以橫坐標(biāo)可能表示溫度，故A不選；
          B.有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示壓強(qiáng)，故B不選；
          C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率不會(huì)逐漸升高，所以橫坐標(biāo)不可能為反應(yīng)時(shí)間（t/min），故C選；
          D.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示氮?dú)鉂舛龋?/span>c/mol·L―1），故D不選。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A. H2分子中含σ鍵而N2分子中還含π鍵
          B. π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的
          C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
          D. σ鍵一定是有s軌道參與形成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：
          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
          方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________ (填序號(hào))。
          A. 加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
          B. 加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
          C. 加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
          （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；
          （3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動(dòng)。乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入____________試劑；
          ②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。
          （4）若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取) ，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
          A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
          B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
          C. 往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
          D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
          (1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_____________； lmol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_______________。
          (2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________。
          (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是___________________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______________。
          (4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，則該晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為______。 CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2 晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，如圖所示是以有機(jī)物X為原料設(shè)計(jì)的合成路線(部分產(chǎn)物、個(gè)別合成路線、反應(yīng)條件等略去)。
          己知：ⅰ.X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；Y是一種功能高分子材料。
          ⅱ.烷基苯在酸性高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：。
          ⅲ. (苯胺，易被氧化)。
          請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          (1)X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。中官能團(tuán)的名稱為______________。
          (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________；反應(yīng)②和③的順序不能交換的原因是_____________。
          (3)已知A為一氯代物。
          反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________。
          反應(yīng)⑤的離子方程式為_________________________。
          (4)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________ 種。
          ①芳香族化合物
          ②不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
          ③1mol該有機(jī)物最多能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。
          (5)寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線流程圖(其它試劑任選)__________。合成路線流程圖的示例如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鎂是重要的無(wú)機(jī)材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原料制備無(wú)水氯化鎂。
          實(shí)驗(yàn)一 制備MgCl2·6H2O晶體
          以海水為原料，對(duì)其進(jìn)行一系列處理，得到晶體。
          （1）除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實(shí)驗(yàn)操作是______（填名稱）。
          （2）從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結(jié)晶方法是__________（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。
          實(shí)驗(yàn)二 樣品中MgCl2·6H2O晶體含量測(cè)定
          準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)一制得的MgCl2·6H2O晶體a g于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl緩沖溶液，搖勻，滴入鉻黑T指示劑，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液的體積VmL。
          已知：①0.02000 mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液pH約為5，指示劑鉻黑T使用的適宜pH范圍為8～11，NH3－NH4Cl緩沖溶液pH約為10。
          ②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。
          （3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。
          （4）NH3－NH4Cl緩沖溶液的作用是_______________。
          （5）樣品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
          實(shí)驗(yàn)三 制備無(wú)水氯化鎂
          利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量 MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中小心加熱。
          （6）A裝置的作用是______________。
          （7）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得玻璃管B減重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：
          氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1、請(qǐng)回答:
          （1）氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學(xué)式_______。
          （2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式__________。
          （3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
          A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
          B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
          C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
          D. 在強(qiáng)堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
          

			
          

			
          
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