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				下列化學(xué)式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是(    )
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：此題主要是依據(jù)價鍵數(shù)是否合理。
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
          

          


          
   族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
  2



⑥


⑧
⑩
          

          
  3
①
③
⑤

⑦

⑨

          

          
  4
②
④






          （1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
          Ne
          Ne
          （用元素符號或化學(xué)式表示，下同），得電子能力最強的原子對應(yīng)的單質(zhì)是
          F2
          F2
          ，失電子能力最強的原子對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          ．常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
          Br2
          Br2
          ．
          （2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
          （3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為
          CH4
          CH4
          、
          PH3
          PH3
          、
          HF
          HF
          ，其中以
          HF
          HF
          最穩(wěn)定．⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
          H3PO4
          H3PO4
          、
          HClO4
          HClO4
          ；其中以
          HClO4
          HClO4
          酸性最強．
          （4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于
          離子化合物
          離子化合物
          （填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程
          ．
          ．
          ．
          （5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          

          
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          （1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是
          O3
          O3
          ，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論
          取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
          取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
          ．
          （3）寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
          O
          O
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
          a，b，c
          a，b，c
          ．
          a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
          b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2 化合
          c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
          

          


          
族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
2




a

b

          

          
3
c
d
e
f

g
h

          

          
4
J





k

          （1）g的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ，k的元素名稱是
          溴
          溴
          ．a(chǎn)與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是
          Si3N4
          Si3N4
          ．
          （2）上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強酸的化學(xué)式是
          HClO4
          HClO4
          ，最強堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
          Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
          ．
          （3）上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，該物質(zhì)的電離方程式為
          NaF=Na++F-
          NaF=Na++F-
          ；已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是
          F-+H2O?HF+OH-
          F-+H2O?HF+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強于d的原因是：
          二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子
          二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，請從這些元素中選擇填空：
          

          


          

          族 周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
一
①


          

          
二



②
③
④
⑤

          

          
三
⑥
⑦




⑧
⑨
          （1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是：
          Ar
          Ar
          （填元素符號）；
          （2）⑥和⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：NaOH
          ＞
          ＞
          Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （3）元素③和元素⑤形成的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是：
          HF
          HF
          （填化學(xué)式）；
          （4）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
          ；
          （5）元素①和元素⑧的單質(zhì)均為氣態(tài)，兩氣體在一定條件下反應(yīng)之后的產(chǎn)物可溶于蒸餾水，此水溶液呈
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素X的最高正價是+5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、Z的元素符號是S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)B、W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C、W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強D、Y有兩種常見的同素異形體，化學(xué)式分別為Y2與Y3
          

			
          

			
          
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