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          下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是 (    )
          ①生石灰與水反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌；③醋酸電離；④固體氫氧化鈉溶于水；⑤H2在Cl2中燃燒；⑥濃H2SO4稀釋；⑦酸堿中和反應(yīng)
          A．①②⑤B．①⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．③⑥⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：①生石灰與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌為吸熱反應(yīng)，③醋酸電離為吸熱過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，④固體氫氧化鈉溶于水，不是化學(xué)反應(yīng)，是放熱過(guò)程，⑥ 濃H2SO4稀釋，是放熱過(guò)程，不是化學(xué)變化。故B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
          2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
          2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數(shù))
          對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是(　　)
          A．a(chǎn)>b>cB．a(chǎn)>c>bC．c>b>aD．b>a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
          NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
          煙氣以一定的流速通過(guò)，測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
          A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮
          C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是(　 　)
          A．ΔH1增大，ΔH2減小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
          C．ΔH1減小，ΔH2減小 D．ΔH1不變，ΔH2不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2+3H22NH3ΔH =－92 kJ·mol-1
          B．達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動(dòng)
          C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          D．圖中曲線b表示使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298 K時(shí)，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量      (　　)
          A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJ
          C．小于57.3 kJD．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量
          B．放熱反應(yīng)的△H>0，吸熱反應(yīng)的△H<0
          C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“—”
          D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用， 

          （1）上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                        。
          （2）若已知下列數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          		H－H
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol－1
          		435
          		943
           
          試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能         kJ·mol－1。
          （3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1               ，E2______，
          △H       (填“增大”、“減小”、“不變”)。
          （4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如
          4NH3(g)+3O2(g)＝ 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1＝akJ·mol-1
          N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；       △H2＝bkJ/mol
          若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3＝       kJ/mol（用含a、b的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
          （1）上述四種氣體直接排入空氣中會(huì)引起酸雨的有             。
          （2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)），反應(yīng)的方程式為：。當(dāng)消耗掉12g尿素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                           。
          （3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

          則反應(yīng)         KJ/mol
          （4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度(T)、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。

          則該反應(yīng)是    0（填“>”或“<”）。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為    L。
          （5）工業(yè)上用氨水將來(lái)轉(zhuǎn)化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                     ；已知25℃時(shí)，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的，則=           （用含a的代數(shù)式表示，已知的電離常數(shù)）。
          

			
          

			
          
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