【題目】有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理．下列垃圾中，不適宜用上述方法處理的是（ �。�
A.果核
B.電池
C.衛(wèi)生紙
D.純棉紡織品
學業(yè)測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
（1）鐵在元素周期表中的位置為___________；固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（2）濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______，.理由是_____________(用離子方程式表達，不必書寫Cu2O 與鹽酸的反應(yīng))。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用多種試劑，請寫出用最佳方案反應(yīng)的離子方程式:_______________。
（4）工業(yè)上利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是______ (填序號)。
a.電解過程中，陽極質(zhì)量的減輕量一定等于陰極質(zhì)量的增加量
b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.電解過程中，粗銅中所有雜質(zhì)均被氧化
d.電解精煉過程中可以用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液
（5）取320g固體混合物F 于硬質(zhì)玻璃管中，通入足量氫氣充分加熱還原，固體質(zhì)量減輕80g，若將所得的還原產(chǎn)物與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2在標準狀況的體積為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（ ）
A.60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率Vc= 
Va ， 反應(yīng)2min時A的濃度減少了 
，B的物質(zhì)的量減少了 
mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）化學反應(yīng)方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
（2）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol 則該反應(yīng)的△H0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較： ①反應(yīng)速率（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填：“增大”“減小或“不變”）理由是 ．
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【題目】你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ �。�
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新的能源．
A.②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
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【題目】如圖所示，圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣，將膠頭滴管中的濃氨水擠入圓底燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同時生成白煙并發(fā)紅光。回答下列問題。
（1）實驗室制氨氣的化學反應(yīng)方程式是：____________________________。
（2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反應(yīng)中，氨氣表現(xiàn)了___________的化學性質(zhì)， 請列舉出NH3的另一個化學性質(zhì)：__________________________。
（3）實驗中生成的白煙是_____________________。
（4）反應(yīng)完成后，將導管插入燒杯的水面下，并打開止水夾，觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉，當噴泉停止后，燒瓶___________（填“能”或“不能”）被水充滿。
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【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設(shè)想：
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。
（1）其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2進行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。
（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。
（3）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示。
化學反應(yīng) |
| 500 | 700 | 800 |
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1. 70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2 (g) | K3 |
請回答下列問題：
（4）根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。
（5）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2
（6）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中
增大的是___________(填字母)。
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g)，使體系壓強增大
C.升高溫度 D.再充入1molH2
Ⅲ.（7）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是
A. 干燥的氯氣可以使鮮花褪色
B. 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成物溶于水可制得鹽酸
C. 漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為后者
D. 新制氯水中含有HClO，具有漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1L 1mol/L 的NaOH溶液吸收0.8mol CO2 ，則所得溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質(zhì)的量的濃度之比約為
A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2
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