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          對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是(       )
          ①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
          A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：增大鹽酸與鋅粒的反應速率，可通過外界條件對化學反應速率的影響來考慮，可增大氫離子濃度、升高溫度，增大固體的表面積或通過原電池反應等因素來實現(xiàn)。
          ①溫度升高，反應速率增大，故①正確；②改用100mL3mol?L-1鹽酸，反應物的濃度增大，反應速率增大，故②正確；③多用300mL 1mol/L鹽酸，反應物的量增多，但濃度不變，反應速率不變，故③錯誤；④用等量鋅粉代替鋅粒，固體的表面積增大，反應速率增大，因此選項④正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅可以置換出銅，從而構成銅鋅原電池，加快反應速率，⑤正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，H2(g)＋CO2(g)??H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是
          起始濃度
          		甲
          		乙
          		丙
          c(H2)/mol·L－1
          		0.010
          		0.020
          		0.020
          c(CO2)/mol·L－1
          		0.010
          		0.010
          		0.020
           
          A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
          B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
          C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
          D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．增大反應物的量化學反應速率一定加快
          B．升高溫度可使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快
          C．增大壓強化學反應速率一定加快
          D．使用催化劑能加快反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖為某化學反應速率一時間圖。在時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是
          A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
          B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
          C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
          D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為
          A．同時增大B．同時減小C．υ1增大，υ2減小D．υ1減小，υ2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的實驗中，溶液中最先變渾濁的是
          選項
          		反應
          溫度
          		反 應 物
          		H2O
          Na2S2O3
          		H2SO4
          t(℃)
          		V(mL)
          		c(mol×L－1)
          		V(mL)
          		c(mol×L－1)
          		V(mL)
          A
          		10
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		10
          B
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		30
          C
          		30
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          D
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		35
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一恒容密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
          A．通入水蒸氣B．升溫C．加入催化劑D．充入He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（  ）

          ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度
          A．①④B．③④C．①②③D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 (    )
          實驗
          		反應溫度/℃[
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          V/mL
          		c/（mol·L-1）
          		V/mL
          		c/（mol·L-1）
          A
          		25
          		5
          		0．1
          		10
          		0．1
          B
          		25
          		5
          		0．2
          		5
          		0．2
          C
          		35
          		5
          		0．1
          		10
          		0．1
          D
          		35
          		5
          		0．2
          		5
          		0．2
          

			
          

			
          
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