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          將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱(chēng)為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是(   )
          ①通入CH4的電極為正極；           ②正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；
          ③通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
          ④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
          ⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)；    ⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。
          A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。甲烷在反應(yīng)中失去電子，氧氣得到電子，所以甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。由于溶液顯堿性，所以選項(xiàng)②④⑥正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是
          A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
          B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒
          C．碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．總反應(yīng)為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+向b極移動(dòng)。則四種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋?nbsp;   ）
          A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>b>dC．a(chǎn)>c>d>bD．b>d>c>a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
          A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
          B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深
          D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
          (1)A2B2的電子式為_(kāi)___________。
          (2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。

          在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % (密度1.3 g / cm3)變?yōu)開(kāi)_____mol /L。
          (3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

          (4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（圖乙），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi)_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq)，分別向負(fù)極通入C2H4或Al(g)，分別向正極通入O2或Cl2．試完成下列問(wèn)題：
          (1)當(dāng)分別通入C2H4和O2時(shí)：�、僬龢O反應(yīng)：___________；　②負(fù)極反應(yīng)：__________；
          ③電池總反應(yīng)：________________________；
          ④溶液pH的變化：__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)．
          (2)當(dāng)分別通入Al(g)和Cl2時(shí)：
          ①正極反應(yīng)：_______________；�、谪�(fù)極反應(yīng)：_______________；
          ③電池總反應(yīng)：_______________；�、苋芤簆H的變化：_______________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是某同學(xué)做Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)所做的讀書(shū)卡片記錄，其中描述合理的組合是
          A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
          （A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O   （B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計(jì)成原電池的是           。
          （2）根據(jù)你的選擇完成下列問(wèn)題：
          正極材料：             ；負(fù)極材料：             
          電解質(zhì)：                  。
          正極反應(yīng)式為：                         
          負(fù)極反應(yīng)式為：                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，形成原電池裝置。

          （1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　極，銅極上的電極反應(yīng)式是　　　　。
          （2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是 　 ，若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加　　　　g。
          

			
          

			
          
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