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        1. 【題目】某致病細菌分泌的外毒素,無色,細針狀結晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等癥狀,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,其結構簡式如圖所示:

          請據(jù)圖分析回答:

          (1)該化合物中含有游離的___________個氨基,___________個羧基。

          (2)該化合物是由___________個氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類依靠的是其結構中的___________

          (3)組成該化合物的氨基酸有_________種,其中有_______個氨基酸的R基相同,這個R基是________。

          (4)該化合物為___________肽化合物,含有___________個肽鍵。

          (5)填寫虛線框內(nèi)結構的名稱:A.______________________, B.______________________

          【答案】 0 0 7 R基 5 3 —CH2 環(huán)狀七 7 肽鍵 R基

          【解析】試題分析:本題考查氨基酸的結構通式的解讀、多肽鏈(環(huán)狀多肽)的合成特點和有關游離的氨基和羧基的計算

          1)由于該多肽是環(huán)肽鏈,首尾氨基酸羧基和氨基脫水縮合,再加上R基上沒有游離的氨基和游離的羧基,該化合物沒有游離的氨基和游離的羧基。(2)由于該化合物存在七個R基,所以該化合物有7個氨基酸組成,區(qū)別氨基酸的種類依靠結構的R基種類。(3)由圖知,有5種不同的R基,意味著組成該化合物的氨基酸有5種,其中3個氨基酸的R基都是—CH3 。(4)該化合物的環(huán)肽鏈,由7個氨基酸組成,叫做環(huán)狀7肽化合物,含有7個肽鍵。(5)A表示肽鍵,B表示R

          練習冊系列答案
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          【題目】下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的是(
          A.四氟乙烯
          B.甲苯
          C.乙酸
          D.甲烷

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          A. ①②Mg作負極,③④)Fe作負極

          B. Mg作正極,電極反應為6H2O6e===6OH3H2

          C. Fe作負極,電極反應為Fe2e===Fe2

          D. Fe作負極,電極反應為Fe2e===Fe2

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          A. 核電荷數(shù)為138B. 核外電子數(shù)為226

          C. 中子數(shù)為50D. 22888Ra互為同位素

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          A. 甲裝置可以實現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收

          B. 乙裝置可以實現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集

          C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池

          D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3

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          寫出該反應的熱化學方程式:________________________________

          2)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:

          ①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K________。

          ②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值_______。(填增大”“減小

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          【題目】2 L的恒容密閉容器中充入A(g)B(g),發(fā)生反應:A(g)B(g) 2C(g)D(s) ΔHa kJ·mol1實驗內(nèi)容和結果分別如表和圖所示。下列說法正確的是(  )

          實驗

          序號

          溫度

          起始物質(zhì)的量

          熱量

          變化

          A

          B

          600℃

          1 mol

          3 mol

          96 kJ

          800℃

          1.5 mol

          0.5 mol

          ____

          A. 實驗中,10 min內(nèi)平均速率v(B)0.06 mol·L1·min1

          B. 上述方程式中a160

          C. 600℃時,該反應的平衡常數(shù)是0.45

          D. 向實驗的平衡體系中再充入0.5 mol A1.5 mol B,A的轉化率增大

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          A. 物質(zhì)的還原性HIH2SO3HCl

          B. H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L1

          C. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能將HIH2SO3完全氧化

          D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為5Cl24H2SO32I4H2O == 4SO42I210Cl16H

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