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          【題目】常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是( )
          A. SO2和O2B. NO和O2
          C. HBr和Cl2D. NH3和HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.SO2和O2在室溫下不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A合理；
          B.NO與O2在室溫下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO2氣體，不能大量共存，B錯誤；
          C.HBr和Cl2會發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Br2和HCl，不能大量共存，C錯誤；
          D. NH3和HCl在室溫下會反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，不能大量共存，D錯誤；
          故合理選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。
          Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
          ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0
          ②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
          請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝_____________________。
          （2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
          Ⅱ．（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點(diǎn)是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
          （4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達(dá)式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
          （5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________，陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 （ ）
          A. t1時刻前，A1片的電極反應(yīng)為：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
          B. t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)
          C. t1之后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變
          D. 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程中未涉及氧化還原反應(yīng)的是
          A.海水提溴B.乙醇燃燒C.明礬凈水D.高爐煉鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
          B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
          C. 在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
          D. 在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2
          （1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__；屬于非電解質(zhì)的是__．
          （2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；
          （3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有__陽離子，可能含有__陽離子.
          （4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
          ① 寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________．
          ② 下列三種情況下，離子方程式與①相同的是__（ 填序號）．
          A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
          B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
          C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
          （1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）
          （2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號）．
          A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
          C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
          D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
          （3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．
          ①需用濃硫酸的體積為__mL．
          ②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。
          A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
          C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度
          ③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。
          A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
          B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
          C．容量瓶中原有少量蒸餾水
          D．定容時俯視觀察液面．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
          ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
          ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
          下列關(guān)系正確的是
          A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2 是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理 SO2。催化還原 SO2 不僅可以消除 SO2 污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。
          （1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4 可使 SO2 轉(zhuǎn)化為 S，同時生成 CO2 和 H2O。已知 CH4 和 S的燃燒熱分別為 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
          （2）用 H2 還原 SO2 生成S 的反應(yīng)分兩步完成，如圖 1 所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的 變化關(guān)系如圖 2 所示：
          ①分析可知X 為______寫化學(xué)式），0~t1 時間段的溫度為_____，0~t1 時間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。
          ②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          

			
          

			
          
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