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          【題目】在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是
          A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
          B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-
          C. K+、Fe2+、SO42-、OH-
          D. CO32-、K+、Cl-、SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. H+與HCO3-反應(yīng)；
          B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-與H+均不反應(yīng)；
          C. Fe2+、H+均與OH-反應(yīng)；
          D. H+與CO32-反應(yīng)；
          A. H+與HCO3-反應(yīng)，故A不選；
          B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-與H+均不反應(yīng)，故B符合題意；
          C. Fe2+、H+均與OH-反應(yīng)，故C不選；
          D. H+與CO32-反應(yīng)，故D不選；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是重要的非金屬元素，其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
          (1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：
          化學(xué)鍵
          N≡N
          O=O
          N—N
          N—H
          O—H
          鍵能/ kJ·mol1
          946
          497
          193
          391
          463
          寫出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________。
          (2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(NO)(甲容器)/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          n(NO)(乙容器)/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          n(NO)(丙容器)/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ① 該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          ② 乙容器在50min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則NO的濃度是____________，0～50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
          (3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          ① A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。
          ② A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點(diǎn)。
          ③ 計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是
          A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：
          （1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。
          （2）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
          （3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。
          （4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
          （5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。
          （6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          若該晶體儲氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是
          A. z=2
          B. 2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍
          C. 2s時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為2/7
          D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
          2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
          C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
          則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
          A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
          C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)事實(shí)，按要求填空： 
          （1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1269.6kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．
          （2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為______．
          （3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
          2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol﹣1．
          （4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是
          A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)( )
          A. Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B. Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小
          C. Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 D. Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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