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          【題目】下列事實(shí)能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是( )。
          A.氯化氫極易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
          C.氯化氫不易分解  D.氯化氫溶液可以導(dǎo)電
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,熔融時(shí)不發(fā)生電離,故其液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如果某元素的化合價(jià)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（ ）
          A.有可能被氧化，也有可能被還原
          B.被氧化
          C.由高價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)
          D.被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )
          A.離子化合物中一定含有離子鍵
          B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
          C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵
          D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          回答下列問題：
          （1）寫出碳酸的主要的電離方程式 。若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）  原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （2）)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)?/span>  (用編號(hào)填寫)。
          a.CH3COONa  b. Na2CO3  c. NaClO  d.NaHCO3  e.NaSCN
          （3）25℃時(shí)，將 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2 氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3 完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c(CH3COO－)  _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)
          （4）25℃時(shí)，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測(cè)得 pH=8，則溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_  mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值)。
          (5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
          弱酸
          HCN
          HF
          CH3COOH
          HNO2
          電離常數(shù)
          4.9×10－10
          7.2×10－4
          1.8×10－5
          6.4×10－6
          則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
          A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量
          B.摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量
          C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
          D.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A
          B
          C
          D
          方
          案
          目
          的
          驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴
          除去乙烯、甲烷混合氣中的乙烯
          比較Cl2、I2的氧化性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 電極a為電池的負(fù)極
          B. 電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
          C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
          D. 若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
          A．混合氣體的顏色不再改變
          B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
          C．單位時(shí)間內(nèi)拆開1 mol H—H鍵，同時(shí)生成2 mol H—I鍵
          D．混合氣體的密度不再改變
          

			
          

			
          
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