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          短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是
          A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)
          B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
          C．XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
          D．元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等確定其為碳元素，根據(jù)圖確定Z為S元素，再由數(shù)值關(guān)系確定其它元素，X、Y、Z、W依次為C、Na、P、S。 A、為同周期元素，核電荷數(shù)越多半徑越小，正確；B、鈉離子是失去電子得到，有2個電子層，P、S得到電子形成離子，有3個電子層，錯誤； C、前者為共價化合物，后者為離子化合物，化學(xué)鍵類型一定不同，錯誤；D、非金屬性強，氫化物穩(wěn)定，硫的非金屬性強于磷，故其氫化物穩(wěn)定性強，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，請回答下列問題
          （1）基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；
          （2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；
          （3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；
          （4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 
          A．W2- X+B．X+ Y3+C．Y3+ Z2-D．X+ Z2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是
          A．提出了原子學(xué)說B．提出了分子學(xué)說
          C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
          （2）氯元素的原子在反應(yīng)中易    （填“得”或“失”）    個電子，表現(xiàn)出    性。
          （3）氯元素的最高化合價為         ，最低化合價為         。
          （4）氯元素的非金屬性         （填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性。
          （5）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強弱         。
          （6）請寫出下列物質(zhì)的電子式。NaCl           H2O            CO2       N2        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：
          元素
          		有 關(guān) 信 息
          A
          		元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074 nm
          B
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          C
          		原子半徑為0.102   nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒 
          D
          		最高價氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
          E
          		原子半徑為0.075   nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
           
          （1）寫出C元素在周期表中的位置　      ，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式　　　    ；
          （2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                           ；
          （3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                                ；
          （4）X的水溶液顯　　 　（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　     ；
          （5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為                            ；
          （6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80 g時，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          NA。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。
          （1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序          （用離子符號表示）。
          （2）寫出元素E在周期表中的位置                  。
          （3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是          。
          （4）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是     ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是      。
          （5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化規(guī)律中，不正確的是
          A．金屬Mg、Na、K的熔沸點由高到低
          B．C1－、Br－、I－的失電子能力由弱到強
          C．H+、Li+、H－的半徑由小到大
          D．物質(zhì)SiO2、SiC、Si中共價鍵由弱到強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳細(xì)的是(  )
          A．He ：B．C．1s2D．
          

			
          

			
          
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