【題目】已知下列熱化學方程式：Zn(s) +
O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是
A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________。
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________________________________________ 。
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ，B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2，含少量Al、Fe)中的鈷和鋰。
回答下列問題：
(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-，LiCoO2參與反應的離子方程式為____________________________________。
(2)“廢渣”的主要成分為___________________。
(3)“沉鈷”過程中，當溶液的pH=10時，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。
(4)在空氣中加熱Co(OH)2，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。
290℃時，完全脫水變?yōu)?/span>Co2O3，反應的化學方程式為_______________；500℃時的主要產(chǎn)物為_____________(填化學式)；將1000℃時的分解產(chǎn)物1mol與2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱，會生成鮮紅色的晶體，該晶體的陰離子為正三角形結(jié)構(gòu)，晶體的化學式為__________________。
(5)“濾液X”中最主要的溶質(zhì)是_______________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設備已略)。下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4
B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用
C.實驗結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色
D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱
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【題目】下列表述中正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ
B.由C(石墨，s)
C(金剛石，s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
D.化學變化不一定都伴隨著能量的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B.在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5～0.7mol時，發(fā)生離子反應為Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
C.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D.n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（ ）
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成
等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應生成乙烯(該反應過程可逆)
物質(zhì) | 燃燒熱/(kJmol-1) |
氫氣 | 285.8 |
甲烷 | 890.3 |
乙烯 | 1411.0 |
(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______________。
(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)
(3)在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應，器中充入1 mol CH4，發(fā)生(1)中反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為25.0%。則：
①在該溫度下，其平衡常數(shù)KC＝____________。
②若向該反應器中通入高溫水蒸氣(不參加反應，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率____________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是_______________________________。
③若反應器的體積固定，不同壓強下可得變化如右圖所示，則壓強P1，P2的大小關(guān)系是____________。
(4)實際制備C2H4時，通常存在副反應2CH4(g)
C2H4(g)＋2H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示。在溫度高于600℃時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是____________。
(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料，請寫出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負極的電極反應方程式________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的（ ）
A.C點溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉
B.原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為 2∶1
C.C點加入0.8mol NaOH
D.圖中線段OA∶AB=5∶1
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