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        1. (11分)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題:

           (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為                    

           (2)原料氣中空氣必須過量,其主要原因是                               ;

           (3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                    ;

          (4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為              ,為了提高水對二氧化氮的吸收率,可采取的措施為                  (答2項)

          (1)

          (2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率

          (3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積

          (4)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO         加壓        降溫

          解析:(1)

          (2)根據(jù)平衡原理,增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,以提高原料的轉(zhuǎn)化率;

          (3)這是為了增大鉑銠合金的表面積,使接觸面積增大,提升催化的效果;

          (4)為了提高吸收率,可根據(jù)溶解過程放熱采用降溫處理,且氣體的吸收可用加壓的方式。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物,且I是實驗室常用的干燥劑;C為直線型分子;E、F為非金屬氣體單質(zhì).
          請按要求填空:

          (1)①B的電子式是
          ,②K的結(jié)構(gòu)式是
          H-O-Cl
          H-O-Cl
          ;
          (2)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ;
          (3)已知C的燃燒熱是1300kJ/mol,表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
          C2H2(g)+
          5
          2
          O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol
          C2H2(g)+
          5
          2
          O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol
          ;
          (4)將G溶于水配成溶液,簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法:
          取少量的G溶液于試管中,加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變成藍色,則含有NH4+,(其他合理答案均給分)
          取少量的G溶液于試管中,加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變成藍色,則含有NH4+,(其他合理答案均給分)
          ;
          (5)常溫下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述錯誤的是
          BCE
          BCE
          ;
          A.該溶液的pH=11;
          B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
          C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
          D.pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2
          E.將以上溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;
          (6)單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
          制漂白粉,制鹽酸(制漂白液等)
          制漂白粉,制鹽酸(制漂白液等)
          .(至少兩種)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          2005年11月13日,吉林石化公司雙苯廠發(fā)生的爆炸事件,使大量的苯胺及其生產(chǎn)原料(苯、硝基苯等)進入松花江,造成松花江水體被嚴(yán)重污染。

          (1)下列有關(guān)敘述正確的是__________ (填序號)。

          A.進入水體的苯會溶于水,造成魚類大量中毒死亡

          B.進入水體的硝基苯會浮在水面上迅速流向下游

          C.工業(yè)上用硝基苯制取苯胺是氧化反應(yīng):

          D.苯和硝基苯的混合物可通過蒸餾的方法將其分離

          (2)自來水廠對上述受污染的江水進行凈化處理,采取的經(jīng)濟有效的方法是________(填序號)。

          A.分液              B.過濾          C.用活性炭吸附有毒物質(zhì)         D.加熱蒸發(fā)

          (3)磺胺類藥物,常用于腸道抗菌感染的治療。工業(yè)上可用苯為原料通過下列反應(yīng)制得磺胺。(轉(zhuǎn)化關(guān)系中—H2O、—HCl、—CH2COOH分別表示反應(yīng)中有H2O、HCl、CH3COOH生成)

          ①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)。

          ②分析上述反應(yīng)過程中所提供的有關(guān)信息,寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

          ③寫出DE的化學(xué)方程式:____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

          (1)①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是                              。

          ②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因為                                                          

          ③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化:

          Hg2++CH4 =CH3Hg++H+,我國規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1,是否達到了排放標(biāo)準(zhǔn)      (填“是”或“否”)。

          ④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式                                            

          (2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度,它是指在一定條件下,用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量,換算成氧的含量(以mg/L計)。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過程如下:

          I.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

          II.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱。

          III.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

          ①I中,量取K2Cr207溶液的儀器是            。(酸式滴定管或堿式滴定管)

          ②Ⅱ中,碎瓷片的作用是                     。

          ③III中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

          由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表達式表示)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年江蘇淮安市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (16分)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH,并開發(fā)出甲醇燃料電池。

          (1)已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)      △H=-283.0 kJ·mol-1

          2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    △H=-1453.0 kJ·mol-1

          則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                    

          (2)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)≒CH3OH(g)   △H<0合成甲醇,在230℃~270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃進行實驗,結(jié)果如圖。

          圖11

           
          230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是       (填字母); 該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是         (填字母) 。

          A.1~1.5        B.2.5~3       C.3.5~4.5

          (3)制甲醇所需要的氫氣,可用下列反應(yīng)制。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H<0,某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題:

          ①該溫度下,若起始時c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時該反應(yīng)v(正)        v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

          ②若降低溫度,該反應(yīng)的K值將        (填“增大”、“減      小”或“不變”)。

          (4)某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

          ①該電池工作時,OH      極移動(填“a”或“b”)。

          ②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池負極反應(yīng)式為                         , 電池總反應(yīng)的離子方程式為                     。

           

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