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          (11分)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問題：
           (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為                    ：
           (2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是                               ；
           (3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                    ；
          (4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為              ，為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率，可采取的措施為                  (答2項(xiàng))
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）
          （2）提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率
          （3）增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積
          （4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO         加壓        降溫
          解析:（1）
          （2）根據(jù)平衡原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高原料的轉(zhuǎn)化率；
          （3）這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升催化的效果；
          （4）為了提高吸收率，可根據(jù)溶解過程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
          請(qǐng)按要求填空：

          （1）①B的電子式是
          ，②K的結(jié)構(gòu)式是
          H-O-Cl
          H-O-Cl
          ；
          （2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ；
          （3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          ；
          （4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗(yàn)該溶液G中所含陽離子的操作方法：
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          ；
          （5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是
          BCE
          BCE
          ；
          A．該溶液的pH=11；
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          （6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          ．（至少兩種）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2005年11月13日，吉林石化公司雙苯廠發(fā)生的爆炸事件，使大量的苯胺及其生產(chǎn)原料(苯、硝基苯等)進(jìn)入松花江，造成松花江水體被嚴(yán)重污染。
            
          (1)下列有關(guān)敘述正確的是__________ (填序號(hào))。
            
          A.進(jìn)入水體的苯會(huì)溶于水，造成魚類大量中毒死亡
            
          B.進(jìn)入水體的硝基苯會(huì)浮在水面上迅速流向下游
            
          C.工業(yè)上用硝基苯制取苯胺是氧化反應(yīng)：
            
            
          D.苯和硝基苯的混合物可通過蒸餾的方法將其分離
            
          (2)自來水廠對(duì)上述受污染的江水進(jìn)行凈化處理，采取的經(jīng)濟(jì)有效的方法是________(填序號(hào))。
            
          A.分液              B.過濾          C.用活性炭吸附有毒物質(zhì)         D.加熱蒸發(fā)
            
          (3)磺胺類藥物，常用于腸道抗菌感染的治療。工業(yè)上可用苯為原料通過下列反應(yīng)制得磺胺。(轉(zhuǎn)化關(guān)系中—H2O、—HCl、—CH2COOH分別表示反應(yīng)中有H2O、HCl、CH3COOH生成)
            
            
            
          ①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)。
            
          ②分析上述反應(yīng)過程中所提供的有關(guān)信息，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
            
          ③寫出DE的化學(xué)方程式：____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
          （1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                              。
          ②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?u>                                                          。
          ③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：
          Hg2++CH4 =CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)      （填“是”或“否”）。
          ④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式                                            。
          （2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
          I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
          II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
          III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
          ①I中，量取K2Cr207溶液的儀器是            。（酸式滴定管或堿式滴定管）
          ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是                     。
          ③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年江蘇淮安市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。
          


          （1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)     
△H＝－283.0 kJ·mol-1

          


          2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)   
△H＝－1453.0 kJ·mol-1
          


          則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                    
。
          


          （2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)  
△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。
          


          


          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
    
          圖11
          
    
              		
   
          
  
          
             		
 
          

          

230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是      
（填字母）； 該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO)
的比值范圍是        
（填字母） 。
          


          A．1～1.5       
B．2.5～3      
C．3.5～4.5 
          


          （3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：
          


          ①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1
mol·L-1，c(H2O)=2
mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)       
v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
          


          ②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       
（填“增大”、“減     
小”或“不變”）。
          


          （4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。 
          


          


          ①該電池工作時(shí)，OH－向      極移動(dòng)（填“a”或“b”）。
          


          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)式為                        
， 電池總反應(yīng)的離子方程式為                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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