【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
(1)寫出①原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________
(2)在這些元素中，金屬性最強的元素是_______，(填元素符號)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是 _____________(填元素符號)
(3)⑤的最高價氧化物對應水化物與⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：________________
(4)⑤的單質(zhì)與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___________________________
(5)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑦形成一種AB2型的化合物，請用電子式表示其形成過程：_____________________________ 。
【答案】
K Cl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 
【解析】
結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答。
(1)①為N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
(2)根據(jù)同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強、元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性最強的為⑩K，元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是⑧(Cl)，故答案為：K；Cl；
(3)⑤為Al，最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，⑧為Cl，其最高價氧化物對應水化物為HClO4，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(4)⑤的單質(zhì)即Al，③的最高價氧化物對應水化物即NaOH，Al和NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(5)原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則該元素原子核外電子總數(shù)=2+4=6，該元素為C，與⑦形成AB2型化合物即CS2，用電子式表示CS2形成過程如下： 
→
，故答案為：。
英才計劃期末調(diào)研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________________________________。
（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是______________________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____________（填標號）。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）
A.900℃，該反應的平衡常數(shù)K<1
B.850℃達到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大
C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應方向移動
D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則
應滿足0≤x<3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖
B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解
D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工業(yè)化的生產(chǎn)氯乙烯的方法。
反應原理為HC≡CH+HCl
CH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學習小組的同學用下列裝置測定該反應中乙炔的轉(zhuǎn)化率(不考慮其他副反應)。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知
的熔點為-159.8℃，沸點為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)
（1）各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________
（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有_________和_________的作用。
（3）乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
（4）若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產(chǎn)生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______
填字母代號
。
A.500ml B.1000ml C.2000ml
（5）假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導管內(nèi)氣體體積忽略不計)，則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組學生用
的鹽酸與
的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法錯誤的是
A.如圖條件下實驗過程中有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用
的NaOH溶液進行反應，所放出熱量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻酸鉛
用作油性合成樹脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的顏料，色紙、橡膠和塑料制品的著色劑。
(1)
中Cr的化合價為________________。
(2)鉻酸鉛用于水彩和油彩的筑色顏料。遇到空氣中的硫化物顏色會變黑：
的平衡常數(shù)
________________。
(3)鉻渣
鉻主要以
形式存在，同時含有
、
等雜質(zhì)
是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：
請回答下列問題：
鉻渣高溫焙燒前粉碎的目的是_____________________________。
高溫焙燒得到的產(chǎn)物含有
和一種無污染的氣體，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________________。
高溫焙燒時參加反應的化學方程式為________________________。
除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入________填試劑名稱來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為___________________________________________。
現(xiàn)通過以上流程處理
的鉻渣，得到
產(chǎn)品，則鉻渣中的質(zhì)量分數(shù)是________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：
已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl；其中，反應產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。
請回答下列問題：
（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。
（3）副產(chǎn)品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
（4）若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。
（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應式是______________________________________。
（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素
已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1
③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學方程式為___________。
(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：
①根據(jù)如圖判斷該反應的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
②溫度為T1時，0~10min內(nèi)NO2的平均反應速率v(NO)2=___________，反應的平衡常數(shù)K=______(保留三位小數(shù))
③該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填編號)。
A．改用高效催化劑 B．升高溫度
C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度
(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為___________。
(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________；常溫下將 a mol·L－1的HN3與b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，則該混合物溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。
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