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        1. 【題目】某固定體積的密閉容器中,加入定量的A達化學(xué)平衡: aA(g)B(g)+c(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達到平衡時,下列判斷中正確的是

          A. abc時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B. abc時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

          C. abc時,A的轉(zhuǎn)化率不變 D. abc時,A的轉(zhuǎn)化率變大

          【答案】B

          【解析】試題分析:A.若a=b+c時,反應(yīng)兩邊氣體體積不變,壓強不影響平衡,B的含量不變,故A錯誤;B.若a=b+c時,反應(yīng)兩邊氣體體積不變,加入A達到新的平衡后,各組分含量不變,故B正確;C.若ab+c,加入A后,達到新的平衡,與原平衡相比,由于壓強增大了,平衡向著正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大了,故C錯誤;Dab+c時,加入A后,達到新的平衡,與原平衡相比,由于壓強增大了,平衡向著逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,故D錯誤;故選B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】久置的Ba(OH)2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁,要想得到澄清的溶液,可以通過來完成.(填物質(zhì)分離提純的一種方法)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,有極性共價鍵的是(
          A.氯化鎂
          B.過氧化鈉
          C.單質(zhì)碘
          D.水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mAg+nBgpCg+qDg),當(dāng)m、np、q為任意整數(shù)(不為零)時,一定能說明達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

          A. 各組分的濃度不再改變

          B. 體系的壓強不再改變

          C. 反應(yīng)速率vAvBvCvD=mnpq

          D. 單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng),同時n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

          B.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

          C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進行

          D.核能作為一種反應(yīng)熱,是理想的新能源

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于著名科學(xué)家的國籍、名字和研究成果的對應(yīng)關(guān)系中,正確的是(
          A.英國道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念
          B.法國拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學(xué)說
          C.俄國門捷列夫﹣﹣﹣發(fā)現(xiàn)元素周期律
          D.英國波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋰被譽為金屬味精,以LiCoO2正極材料離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示:

          已知:部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表:

          氫氧化物

          Fe(OH)3

          Al(OH)3

          Mg(OH)2

          開始沉淀pH

          2.7

          3.7

          9.6

          完全沉淀pH

          3.7

          4.7

          11

          Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:

          溫度/

          0

          10

          20

          50

          75

          100

          Li2CO3的溶解度/g

          1.539

          1.406

          1.329

          1.181

          0.866

          0.728

          請回答下列問題:

          (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。

          (2)反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是___________________。

          (3)流程中兩次使用碳酸鈉溶液,請說明前后兩次使用中濃度不同的原因:______________。

          (4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填熱水冷水),你選擇的理由是________________。

          (5)將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是:__________________________。

          (6)下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________(填序號)。

          A鋰是堿金屬,其熔點高于鈉 B.根據(jù)對角線原則,氫氧化鋰是強堿

          C金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D.堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鈉

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有0.270 kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的CuCl2溶液。計算:

          (1)溶液中Cu2+ Cl物質(zhì)的量。

          (2)若該溶液密度為1.08 g/mL,則CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?

          (3)若取該溶液100 mL,加入鐵片(過量),充分反應(yīng)后對鐵片洗滌、烘干、稱重,鐵片質(zhì)量增加多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) a Agb Bg+c Cg)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的70%,以下不正確的是( )

          A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了

          B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

          C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

          D. ab+c

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          同步練習(xí)冊答案