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          有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
          ①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。
          ②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol－1）：
          I1
          		I2
          		I3
          		I4
          		…
          496
          		4 562
          		6 912
          		9 540
          		…
           
          ③B與F同主族。
          ④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
          ⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
          （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式________________、________________。
          （2）B2A2分子中存在________個σ鍵，________個π鍵。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）NaHCO3　CH3COONa（或其他有機酸的鹽）
          （2）3　2
          由題意可知，E為堿金屬，能與D形成1∶2或2∶1的化合物，說明D為O，E為Na，A為H。B、C能與O形成1∶1或1∶2的化合物則B為C，C為N。B與F同主族，F(xiàn)為Si。
          （1）H、C、O、Na四種元素可組成NaHCO3或CH3COONa等鹽。
          （2）一個C2H2分子中含有一個叁鍵和兩個單鍵，有3個σ鍵和2個π鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素某種同位素原子在考古方面有重要應用，B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍，C的焰色反應呈黃色，下列說法正確的是
          A．元素A在周期表中的位置為第2周期VIA族
          B．元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序為r(C) ＞ r(B) ＞ r(A)
          C．A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A＞B
          D．1 molC2B2與足量的AB2完全反應轉移約6.02 ×1023個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是(　　)
          A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊
          B．簡單離子的離子半徑：戊>丁
          C．含有丁元素的酸有多種
          D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（）：＋―→＋，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是
          A．該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化
          B．該變化同樣遵循質量守恒定律
          C．是一種電中性粒子
          D．對于有：原子序數(shù)＝質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
          分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
          請回答下列問題：
          （1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
          （2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質F的離子方程式為_________________________________________。
          （3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
          （4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________________________________________________。
          （5）A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為____________。
          0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序中錯誤的是（  ）。
          A．原子半徑：O<S<Na
          B．穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3
          C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
          D．堿性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是 （  ）。
          A．同周期元素中X的金屬性最強
          B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－
          C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
          D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示式錯誤的是（  ）。
          A．Na＋的軌道表示式
          B．Na＋的結構示意圖：
          C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1
          D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關信息如下表：
          元素
          		相關信息
          X
          		X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
          Y
          		Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
          Z
          		Z是所在周期的單核離子中半徑最小
          W
          		W的單質被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
          T
          		T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
           
          （1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是________（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是                 。
          （2）T2+的電子排布式為_________；T的單質在高溫下與Y的氫化物反應，其化學方程式為               ；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質高溫下反應制得W單質的粗產(chǎn)品，其化學反應方程式為                              
          （3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大，其沸點較高的是_______________，兩者沸點相差很大的原因是____________________________________。
          （4）在25℃、101 kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質中完全燃燒，恢復至原來狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應的熱化學方程式為 _____________。 
          

			
          

			
          
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