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        1. 有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:
          ①它們位于三個不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。
          ②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):
          I1
          I2
          I3
          I4

          496
          4 562
          6 912
          9 540

           
          ③B與F同主族。
          ④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
          ⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
          (1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式________________、________________。
          (2)B2A2分子中存在________個σ鍵,________個π鍵。
          (1)NaHCO3 CH3COONa(或其他有機酸的鹽)
          (2)3 2
          由題意可知,E為堿金屬,能與D形成1∶2或2∶1的化合物,說明D為O,E為Na,A為H。B、C能與O形成1∶1或1∶2的化合物則B為C,C為N。B與F同主族,F(xiàn)為Si。
          (1)H、C、O、Na四種元素可組成NaHCO3或CH3COONa等鹽。
          (2)一個C2H2分子中含有一個叁鍵和兩個單鍵,有3個σ鍵和2個π鍵。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素某種同位素原子在考古方面有重要應用,B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍,C的焰色反應呈黃色,下列說法正確的是
          A.元素A在周期表中的位置為第2周期VIA族
          B.元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序為r(C) > r(B) > r(A)
          C.A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A>B
          D.1 molC2B2與足量的AB2完全反應轉移約6.02 ×1023個電子

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是(  )
          A.最外層電子數(shù):甲>乙>丙>丁>戊
          B.簡單離子的離子半徑:戊>丁
          C.含有丁元素的酸有多種
          D.乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素():―→,開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是
          A.該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化
          B.該變化同樣遵循質量守恒定律
          C.是一種電中性粒子
          D.對于有:原子序數(shù)=質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
          分別同主族,D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
          請回答下列問題:
          (1)元素F在周期表中的位置________________________________________________。
          (2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物,該化合物的化學式為________;工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質F的離子方程式為_________________________________________。
          (3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達8電子結構,則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
          (4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3,放出49.15 kJ熱量,其熱化學方程式為_________________________________________________________________________。
          (5)A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化學鍵類型為____________。
          0.1 mol·L-1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列排列順序中錯誤的是(  )。
          A.原子半徑:O<S<Na
          B.穩(wěn)定性:PH3>H2S>NH3
          C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
          D.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是 (  )。
          A.同周期元素中X的金屬性最強
          B.原子半徑X>Y,離子半徑X>Z2
          C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
          D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列表示式錯誤的是(  )。
          A.Na的軌道表示式
          B.Na的結構示意圖:
          C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1
          D.Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素,其中有兩種是金屬元素。其相關信息如下表:
          元素
          相關信息
          X
          X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
          Y
          Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
          Z
          Z是所在周期的單核離子中半徑最小
          W
          W的單質被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
          T
          T有多種化合物,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
           
          (1)X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示,下同);在H-X、H-Y兩種共價鍵中,鍵的極性較大的是                 
          (2)T2+的電子排布式為_________;T的單質在高溫下與Y的氫化物反應,其化學方程式為               ;工業(yè)上用W的氧化物與X的單質高溫下反應制得W單質的粗產(chǎn)品,其化學反應方程式為                              
          (3)兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大,其沸點較高的是_______________,兩者沸點相差很大的原因是____________________________________。
          (4)在25℃、101 kPa下,已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質中完全燃燒,恢復至原來狀態(tài),平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ,則該反應的熱化學方程式為 _____________。

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