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          可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是
           
           
          pl(Mpa)
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          C
          

          解析試題分析：從表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，ΔH<0；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故有P1<P2；A、溫度越高，反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越大，正確；B、溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，SO3百分含量降低，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO3的百分含量升高，正確；C、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正向移動(dòng)，故υ(正)> υ(逆)，錯(cuò)誤；D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，正確。
          考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素以及化學(xué)平衡圖像問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，一定能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ）
          ①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸
          A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達(dá)平衡后，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小, 平衡常數(shù)增大 
          B．若通入稀有氣體平衡不移動(dòng)，則a+b=c 
          C．若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動(dòng) 
          D．若增加X的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(   )
          A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          7000C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)
          反應(yīng)時(shí)間/min
                     		n(CO)/mol
                     		n(H2O)/mol
           
          0
                     		1.20
                     		0.60
           
          t1
                     		0.80
                     		 
           
          t2
                     		 
                     		0.20
           
           
          下列說法中正確的是
          A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)= mol·L-1·min-1
          B．到t1 min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)
          C． 保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
          D．溫度升至8000C時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定正確的是
          A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
          C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
          D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   +Q
          下列說法正確的是

          圖一               圖二             圖三              圖四
          A．圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng) 
          B．圖二研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高 
          C．圖三中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 
          D．圖四中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng) 
          B．T2°C時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2> T1 
          C．在T10C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆） 
          D．在T10C，若起始時(shí)向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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