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        1. 【題目】大氣中的部分碘源于對海水中的氧化。其科學小組進行與含溶液反應的相關研究:

          1氧化生成的過程由3步反應組成:

          用熱化學方程式表示氧化生成的反應______。

          2在水中易分解,一定條件下, 的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知: 的起始濃度為

          pH

          t/min

          T/℃

          30

          40

          50

          60

          20

          301

          231

          169

          58

          30

          158

          108

          48

          15

          50

          31

          26

          15

          7

          增大能加速分解,表明對分解起催化作用的是___________。

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測在下列條件下分解速率依次增大的順序為__________(填字母代號)

          a. 40、 b. 10 c. 30、

          3KI溶液中存在下列平衡:。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如圖所示,下列說法正確的是__________。

          A. 反應

          B. 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質

          C. 在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動

          D. 25℃時,在上述平衡體系中加入少量固體,平衡常數(shù)K小于680

          4溶于中,得到紫紅色的溶液,再加入一定濃度的溶液,現(xiàn)象如圖所示:

          ①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________(用化學符號表示)。

          ②由實驗現(xiàn)象可推測關于溶解性的結論是______________

          【答案】 b、a、c B 、 在此溫度下, KI溶液中的溶解性比在中強

          【解析】(1)將所給的三個反應:①++③可得總反應:2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)=I2(aq)+O2(g)+H2O(l),H=H1+H2+H3,故答案為:O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)═I2(aq)+H2O(l)+O2(g) H=H1+H2+H3

          (2)pH增大,則OH-濃度增大,pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是OH-,故答案為:OH-

          ②由表中數(shù)據(jù)可知,40°C、pH=3.0時,所需時間在31min158min之間;10°C、pH=4.0時,所需時間>231min;30°C、pH=7.0時,所需時間<15min,則分解速率依次增大的順序為b、a、c,故答案為:b、a、c

          (3)A.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越大平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,故正反應方向為放熱反應,即H0,故A錯誤;B.硫難溶于水,而碘單質與I-形成I3-而溶于水,可以達到除去少量碘的目的,故B正確;C.加入苯,碘能溶于苯,這樣水中碘的濃度變小,平衡向逆左移動,故C錯誤;D.加入KI固體,平衡向右移動,但平衡常數(shù)只受溫度影響,與物質的濃度無關,加入少量KI固體,平衡常數(shù)K不變,故D錯誤;故選B;

          (4)①上層溶液是碘化鉀的水溶液,存在平衡I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),中含碘元素的微粒有I-I2、I3-,故答案為:I-、I2I3-;

          ②由實驗現(xiàn)象可推測關于I2溶解性的結論是在此溫度下,I2KI溶液中的溶解性比在CCl4中強,故答案為:在此溫度下,I2KI溶液中的溶解性比在CCl4中強。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這個特點,科學家發(fā)明了測水泥初凝時間的某種方法。此法的原理如圖所示,反應的總化學方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是(  )

          A. 工業(yè)上以石灰石和石英為主要原料制造普通水泥

          B. 測定原理示意圖中,Ag2O為負極

          C. 負極的電極反應式為2Cu+2OH-2e===Cu2O+H2O

          D. 電池工作時,OH向正極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學做如下實驗,以探究反應中的能量變化。

          (1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是________熱反應;(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。

          (2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式:_______________。

          (3)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是

          A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應熱

          B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應,A點為平衡狀態(tài)

          C. 由丙可知:同溫度、同濃度的HA溶液比HB溶液酸性強

          D. 由丁可知:將℃的A、B飽和溶液升溫至℃時,AB溶液的質量分數(shù)相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,將一定質量的純醋酸加水稀釋,經實驗測定溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法中正確的是

          A. a、b、c三點溶液的pH:

          B. a、b、c三點醋酸的電離程度:

          C. 若用濕潤的pH試紙測量a處的pH,測量結果偏小

          D. 物質的量濃度分別為a、b、c三點的溶液各,用氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元素 ①~⑩在表中的位置回答下列問題.

          (1)在這 10 種元素中,原子半徑最大的是_________(填元素符號)。

          (2)⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是______>_____(填化學式)。

          (3)寫出①、④元素組成比為1:1的化合物的電子式是_________。

          (4)④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是_________(填離子符號)。

          (5)寫出實驗室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式_________

          (6)⑦單質可用來制造⑦—空氣燃料電池,該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質溶液,通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質溶液時,正極的反應式為_________。若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時,電池的總反應式為_____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

          主族

          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0族

          2

          3

          4

          (1) 在這些元素中,化學性質最不活潑的是:_________(填具體元素符號,下同),②③⑤元素的原子半徑由大到小的順序為______________________

          (2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是____________/span>,堿性最強的化合物的電子式是:______________________________。

          (3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____;寫出該氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____。

          (4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:______________,該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。

          (5)寫出①與③形成的化合物的電子式____、結構式為___,該化合物的晶體屬于_____

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的某種方法過程如圖所示:

          1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________,還可使用__________代替硝酸。

          2)沉淀A的主要成分是________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為____________。

          3)加氨水過程中加熱的目的是_____。沉淀B的主要成分為_______、_________(填化學式)。

          、已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸鈣的Kap=4.0×10-8.碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9.不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表:

          t/℃

          0

          10

          20

          25

          40

          50

          90

          100

          Kw/10-14

          0.134

          0.292

          0.681

          1.00

          2.92

          5.57

          38.0

          55.0

          1)計算25℃KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kb=_____;寫出水溶液中草酸的電離方程式_____;常溫下將0.2mol/LKOH溶液10mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯________性。(填酸性”“中性無法確定

          225℃時向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL,能否產生沉淀,_______(填). 碳酸鈣轉化為草酸鈣的離子方程式為______,列式計算該反的平衡常數(shù)K=_________。

          390℃時,將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液的pH______。(可能用到的對數(shù):lg38=1.6,lg26=2.4lg2=0.3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下,蛋白質都會發(fā)生變性

          B. 氨基酸、蛋白質、油脂都含有C、H、ON四種元素

          C. 生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質都是混合物

          D. 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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