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          下列實(shí)驗(yàn)不需要使用溫度計(jì)的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯．；
          B．工業(yè)乙醇的蒸餾：當(dāng)溫度是77℃以下蒸出的是甲醇，77℃到79℃蒸出的是乙醇，79℃以上水和乙醇；
          C．苯和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)制硝基苯，須在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)；
          D．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng)．
          解答：解：A．乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，需要溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)液的溫度，故A錯(cuò)誤；
          B．工業(yè)乙醇的蒸餾：當(dāng)溫度是77℃以下蒸出的是甲醇，77℃到79℃蒸出的是乙醇，79℃以上水和乙醇，需要溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，故B錯(cuò)誤；
          C．苯、濃硫酸、濃硝酸在50-60℃的水浴中反應(yīng)生成硝基苯，需要溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度，故C錯(cuò)誤；
          D．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng)，不需要加熱，無(wú)需溫度計(jì)，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溫度計(jì)的使用，掌握實(shí)驗(yàn)室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及工業(yè)乙醇的蒸餾的實(shí)驗(yàn)條件是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
          （1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
          或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
          或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          ．
          （2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          第一組：以空氣為氧化劑法
          方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．已知：
          

          



          沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Fe（OH）2

開(kāi)始沉淀pH
2.7
4.8
7.6

完全沉淀pH
3.7
6.4
9.6
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①方案1中的B儀器名稱是
          坩堝
          坩堝
          ．
          ②方案2中甲物質(zhì)是
          C
          C
          ，最后所得晶體中可能含有
          F
          F
           （填字母序號(hào)）
          A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2（SO4）3  F、FeSO4?7H2O
          第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
          將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ③加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是
          防止雙氧水分解
          防止雙氧水分解
          ，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點(diǎn)
          濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過(guò)三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對(duì)；安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長(zhǎng)
          濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過(guò)三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對(duì)；安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長(zhǎng)
          ．（至少二點(diǎn)）
          ④本實(shí)驗(yàn)CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
          84%
          84%
          ．
          上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的
          第二組
          第二組
          （填“第一組”或“第二組”），理由是
          第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
          第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
          ．
          

			
          

			
          
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