Question

（10分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實驗應(yīng)選用            作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是             。

（2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為       mL，此時滴定管中液體的體積           mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26. 02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是       

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡

C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：

C＝                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）酚酞  酸式滴定管或移液管（每空1分）（2）25.40  大于24.60（每空2分）

（3）CD（2分，漏選1個扣1分，錯選不給分）（4）（2分）

【解析】（1）醋酸是弱酸，反應(yīng)后溶液顯堿性，所以選擇的指示劑是酚酞。醋酸是酸，應(yīng)該用酸式滴定管量取。

（2）考查滴定管的構(gòu)造和讀數(shù)。滴定管自上而下刻度線逐漸增大，所以讀數(shù)是25.40ml，此時滴定管中液體的體積50.00ml－25.40ml＝24.60ml。

（3）A中俯視讀數(shù)，讀數(shù)應(yīng)該是偏小，A不正確。B應(yīng)該是消耗體積偏小，B不正確。C是稀釋，置于消耗溶液體積偏大，正確。錐形瓶是不能潤洗的，否則消耗體積偏大，D正確，答案選CD。

（4）第一次實驗數(shù)據(jù)誤差大，屬于無效的，所以實際消耗的氫氧化鈉溶液體積是（25.35ml＋25.30ml）÷2，因此醋酸的物質(zhì)的量濃度是。