【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了對鋰離子電池方面的研究作出貢獻(xiàn)的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學(xué)家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：
。下列說法不正確的是( )
A.放電時，A電極為
作原電池負(fù)極
B.放電時，B電極反應(yīng)式為
C.充電時，A電極反應(yīng)式為
D.充電時，當(dāng)電路中通過
電子的電量時，A、B兩極質(zhì)量變化差為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：
資料：
①鈷離子常見價態(tài)有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在，只能以固態(tài)或絡(luò)合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩(wěn)定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2
（1） 實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細(xì)，其目的是：__________________。
（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。
（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。
（4）寫出“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式_______________。
（5）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實驗：
①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應(yīng)一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；
②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，重復(fù) 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是( )
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子中存在1個手性碳原子
C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.13 g13 C含有的中子數(shù)目為6 NA
B.常溫下 ，I LpH =4的醋酸溶液所含離子總數(shù)為2 ×10-4NA
C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的磷酸中所含氧原子總數(shù)為4 NA
D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素
原子序數(shù)依次增大，X均能與其他三種元素形成共價化合物。四種元素組成某正鹽M的水溶液遇到三價鐵離子時，呈現(xiàn)血紅色。下列說法錯誤的是( )
A.M遇到濃氫氧化鈉溶液時，會產(chǎn)生使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體
B.Y的某種氫化物可做植物生長調(diào)和劑，催熟水果
C.Z的氧化物對應(yīng)水化物可能是弱酸
D.化合物(WYZ)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時產(chǎn)生電能，其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.氧化銀電極上的反應(yīng)為Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－
B.石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
C.每轉(zhuǎn)移4 mol電子，石墨電極產(chǎn)生22.4 L CO2氣體
D.每30 g C6H12O6參與反應(yīng)，有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)．
（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；
A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙
（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；
（3）食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________；
（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；
（5）農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學(xué)式）；
（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運(yùn)動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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