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          下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是
          A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
          B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
          C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
          D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同：Fe－3e–＝Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、氨水是弱堿，電離出OH－，使酚酞溶液變紅，電離方程式為NH3·H2O NH4+ + OH－，A不正確；B、由于氫氧化鐵的溶度積常數(shù)小于氫氧化鎂的溶度積常數(shù)，所以氫氧化鎂能轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，即向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；C、鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO2+2e–+SO42－+4H+＝Pb SO4+2H2O，C不正確；D、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同：Fe－2e–＝Fe2+，D不正確，答案選B。
          考點(diǎn)：考查電離方程式、電極反應(yīng)式以及溶解平衡的有關(guān)判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是
          ①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
          ②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          ④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
          則有：Ka·Kh＝Kw
          ⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。 
          A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中不能證明是弱電解質(zhì)的是
          A．常溫下某 
          B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8 
          C．溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成 
          D．屬于共價(jià)化合物 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)
          C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
          D．濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
          A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關(guān)系不正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是
          A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl 
          C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．25 ℃時(shí)pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)
          C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH­3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)
          D．0．1 mol·Ｌ-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) ＞ c(H+) ＞ c(H2A) ＞ c(A2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列能正確表示水解的離子方程式是
          A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 
          B．Br- + H2O HBr + OH- 
          C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- 
          D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 
          

			
          

			
          
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