Question

在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.05mol?L^-1?min^-1
• B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C、x=1，且30min時改變的反應(yīng)條件是減壓
• D、在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₃＞K₂＞K₁

Answer 1

分析：A.0～20minA的濃度變化為1mol/L，根據(jù)v=

△c

t

計算；
B．40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，由30-40min內(nèi)平衡不移動，速率減小可知改變條件是減小壓強；
D．由30-40min減小壓強，平衡常數(shù)不變，40min時升高溫度K減�。�

解答：解：A．由圖象可知，0～20minA的濃度變化為1mol/L，v（A）=

1mol/L

20min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則改變壓強平衡不移動，30min時，正逆反應(yīng)速率都減小，而且平衡不移動，所以改變條件是減小壓強，故C正確；
D．由以上分析可知30-40min減小壓強，平衡常數(shù)不變，所以K₂=K₁，40min時升高溫度，平衡逆移K減小，所以K₂=K₁＞K₃，故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題易錯，答題時注意思考．