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          已知下列反應的熱化學方程式為：                
          （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH 1＝－393.5kJ/mol 
          （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
          （3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
          則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱ΔH為
          A．+488.3 kJ/mol  B．－488.3 kJ/mol  C．－244.15 kJ/mol  D．+244.15 kJ/mol 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律，2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱ΔH=（1）×2+（3）×2-（2）=ΔH 1×2+ΔH 3×2-ΔH 2＝－488.3 kJ/mol，答案選B。
          考點：考查蓋斯定律的應用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          形成物質(zhì)世界多樣性的原因有：(      )
          ①元素種類 ②同位素 ③化學鍵成鍵方式 ④同分異構(gòu)現(xiàn)象 ⑤同素異形現(xiàn)象
          A．僅①②③B．僅②④⑤
          C．僅①③D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是（   ）
          A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH=＋11.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在25℃，101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1
          D．H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在298K、100kPa時，已知：  ①2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)　　ΔH1
          ② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)         ΔH2   ③2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)   ΔH3
          則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是   
          A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2 B．Δ H3=ΔH1+ΔH2 
          C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2 D．Δ H3=ΔH1－ΔH2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：
          序號
                     		35 mL試劑
                     		固體
                     		混合前
          溫度/℃
                     		混合后
          溫度/℃
           
          ①
                     		水
                     		2.5 g NaHCO3
                     		20.0
                     		18.5
           
          ②
                     		水
                     		3.2 g Na2CO3
                     		20.0
                     		24.3
           
          ③
                     		鹽酸
                     		2.5 g NaHCO3
                     		20.0
                     		16.2
           
          ④
                     		鹽酸
                     		3.2 g Na2CO3
                     		20.0
                     		25.1
           
          由此得出的結(jié)論正確的是                  (　　)。
          A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應
          B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應
          C．20.0 ℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃
          D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1�，F(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是
          A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(    )
          A．該反應是吸熱反應
          B．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
          C．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
          D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是
          A．中和反應是吸熱反應 
          B．燃燒是放熱反應 
          C．化學鍵斷裂放出能量 
          D．反應物總能量與生成物總能量一定相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：
          A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40. 69 kJ·mol，則
           
          B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有
           
          C．己知：

          則可以計算出反應 
          D．常溫下，在0.10mol的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的PH減小 
          

			
          

			
          
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