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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】某廢催化劑含58.2%SiO2、21.0%ZnO4.5%ZnS12.8%CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

          回答下列問題:

          1)在下列裝置中,第一次浸出必須用____________,第二次浸出應選用____________。(填標號)

          2)第二次浸出時,向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。若順序相反,會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________

          3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________

          4)某同學在實驗完成之后,得到1.5gCuSO45H2O,則銅的回收率為__________________

          【答案】

          1D A (每空1分,共2分)

          2H2O2與固體顆粒接觸分解 (每空2分,共4分)

          3)蒸發(fā)皿 2分)

          430% 3分)

          【解析】

          試題分析:(1)根據題給化學工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應ZnO+H2SO4ZnSO4+H2OZnS+H2SO4ZnSO4+H2S,有有毒氣體H2S生成,必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理,選D裝置,第二次浸出時發(fā)生反應:CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O,不產生有毒氣體,可選用A裝置。

          2)第二次浸出時,向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。若順序相反,會造成H2O2與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是二氧化硅。

          3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。

          415.0 g廢催化劑中含有銅的物質的量為15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol1.5gCuSO45H2O中銅的物質的量為1.5g÷250g/mol=0.006mol,則銅的回收率為0.006mol/0.02mol×100%=30%。

          練習冊系列答案
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          2) 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____________________ (寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_________________(寫化學式)

          3Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質的化學式))

          4ZX的電子式為_________________;ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____________。

          5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),放電時,電池的正極反應

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          C. 石油裂解、裂化和重整都是有機高分子生成小分子的過程

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          1)元素名稱: A C __________ E

          2)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ;寫出 C2B2AB2反應的化學方程式 ;

          3)畫出D的原子結構示意圖 ,用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 ;

          4DE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 大于 (填化學式)。

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          CO2

          O2

          Na

          B

          Fe

          H2O

          Fe2O3

          H2

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          D

          CuSO4

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