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          80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無(wú)色氣體，它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動(dòng)A的活塞使A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進(jìn)入C筒，C筒內(nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO2N2O4)。?
            
            
          圖8-6?
            
          (1)C中發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
            
          (2)將反應(yīng)后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應(yīng)前 C中的氣體是         。?
            
          (3)若實(shí)驗(yàn)開始前A、C中氣體體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重了?1.40 g?。經(jīng)計(jì)算和推理可判定A中的氣體是        ，其質(zhì)量為        g(不必寫出計(jì)算和推理過程)。?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2NO+O22NO2　NO　NO是無(wú)色氣體，NO轉(zhuǎn)化為NO2時(shí)，體積不變，僅是顏色改變�。�2）NO和NO2　（3）CO2和O2　2.6?
            
          解析:
          沒跟水反應(yīng)前，C筒NO2、NO體積分別為V（NO2）、V（NO），則有?
            
            
          V(NO2)=1.68 L?
            
          由B筒進(jìn)入C筒中O2體積V(O2)=×1.68 L=0.84 L。?
            
          設(shè)A中CO2、O2的體積分別為V(CO2)和V(O2),由進(jìn)入C筒中O2計(jì)算?
            
          ?
            
          A中氣體質(zhì)量：×44 g·mol-1+×32 g·mol-1=2.6 g。
            
            
          圖8-7
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
          H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
          則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為
          267.1kJ
          267.1kJ
          ．
          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
          該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
          ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．
          

          


          
CH4
H2O
CO
H2
          

          
3.0mol?L-1
8.5mol?L-1
2.0mol?L-1
2.0mol?L-1
          則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
          A
          A
          ．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
          A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
          ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溫度/℃
壓強(qiáng)/kPa
CH4初始濃度/mol?L-1
H2O初始濃度/mol?L-1
K
          

          
1
360
P
2.00
6.80
K1
          

          
2
t
101
2.00
6.80
K2
          

          
3
360
101
2.00
6.80
K3
          表中t=
          480
          480
          ，P=
          303
          303
          ；
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
          探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          ；
          實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是
          K2＞K1=K3
          K2＞K1=K3
          （用K1、K2、K3表示）．
          （3）利用催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe2O4
           ＞1000K 
          .
           
          MnFe2O4-x+
          x
          2
          □↑，則框內(nèi)物質(zhì)為
          O2
          O2
          ；
          第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
          xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
          （可不寫反應(yīng)條件）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）砷原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          ．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
          配位鍵
          配位鍵
          ，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
          CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
          CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
          ．
          （3）NH4+中氮原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，NH4+的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
          結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
          結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
          ；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          ；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
          HF
          HF
          先液化．
          （5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          ①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1.2
          1.2
          ．
          ②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
          共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          亞硫酸鈉用途廣泛，可作漂白劑、顯影劑、防護(hù)劑等．近年來(lái)，以SO2、NH3和NaCl為原料生產(chǎn)無(wú)水亞硫酸鈉的新方法得到發(fā)展．生產(chǎn)流程如圖1所示：
          精英家教網(wǎng)
          （1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)上述流程中“分離器”作用的操作名稱是：
           
          ；所需玻璃儀器有
           
          ．
          （2）“反應(yīng)液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亞硫酸銨溶液，在60℃～80℃時(shí)，不斷攪拌，加入NaCl細(xì)晶體，就有無(wú)水亞硫酸鈉析出，析出無(wú)水亞硫酸鈉的離子反應(yīng)方程式為
           
          ．
          （3）在“反應(yīng)液2”通入足量SO2后，溶液中的陰離子除OH-外還有
           
          ；在“反應(yīng)液3”中通入足量NH3的目的是：
           
          ．
          （4）該生產(chǎn)方法的原料利用率（每制100g無(wú)水亞硫酸鈉，各物質(zhì)的消耗量及副產(chǎn)品物量）如表格：
          

          


          
原料
理論值
實(shí)際值
利用率
          

          
SO2
50.79
54.4
93.36%
          

          
NaCl
92.86
101.0
91.94%
          

          
NH3
26.98
30.5
88.46%
          

          
副產(chǎn)品NH4Cl
a
87.1
--------
          副產(chǎn)品NH4Cl的理論值a為：
           
          ；它與NH4Cl實(shí)際值有差別的可能原因是：
           
          ．
          （5）無(wú)水亞硫酸鈉粗品常用重結(jié)晶的方法進(jìn)行精制，請(qǐng)完善能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的精制亞硫酸鈉操作的流程圖（如圖2所示）．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無(wú)色氣體，它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動(dòng)A的活塞使A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進(jìn)入C筒，C筒內(nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO2N2O4)。? 
          圖8-6?
          (1)C中發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
          (2)將反應(yīng)后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應(yīng)前 C中的氣體是         。?
          (3)若實(shí)驗(yàn)開始前A、C中氣體體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重了?1.40 g?。經(jīng)計(jì)算和推理可判定A中的氣體是        ，其質(zhì)量為        g(不必寫出計(jì)算和推理過程)。?
          

			
          

			
          
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